一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是
A．2A+B2C    B． A+BC      C．A+B2C      D．A+B3C

BD

解析正確答案：BD
根據(jù)阿伏加德羅定律可知，在體積一定時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強比起始時增大，則說明生成氣體的物質(zhì)的量增多．
反應(yīng)后增大的物質(zhì)的量為6mol×30%=1.8mol,用極值法思考，A，反應(yīng)逆向進行，最多增加1mol，不合；B、逆向進行，最多增加2mol，符合；C、反應(yīng)前后體積不變；D、反應(yīng)正向進行，最多增加2mol，符合；

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一體積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強比起始時增大30%，則可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于
2
2

（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%

（3）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）
（4）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為：k=
0.5
0.5

（5）如果上述反應(yīng)在相同條件下從逆反應(yīng)開始進行，開始加入C和D各
4
3
mol，要使平衡時各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原平衡時完全相等，則還應(yīng)加入
B
B
物質(zhì)
4
3
4
3
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）x值等于
2
2
；        
（2）A的轉(zhuǎn)化率為
60%
60%
；
（3）生成D的反應(yīng)速率為
0.2mol/（L?min）
0.2mol/（L?min）
；
（4）如果增大反應(yīng)體系的壓強，則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
不變
不變
（填增大、減小或不變）；
（5）在此溫度下，該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=
0.5
0.5
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2A（g）+B（g）?C（g）△H=-100KJ/mol，一定溫度下，將2molA和1molB放入一定容密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時A的轉(zhuǎn)化率為60%，放出熱量60KJ，在相同的溫度和容器中，放入1molC，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，下列說法正確的是（　�。�

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