Question

6．恒溫下，向一個2L的密閉容器中充入1moN₂和2.6molH₂，反應(yīng)過程中對NH₃的濃度進行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

時間/min	5	10	15	20	25	30
C（NH3）/mol•L-1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此條件下，該反應(yīng)達到化學平衡時，氮氣的濃度為0.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

Answer 1

分析 恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min處于平衡狀態(tài)，平衡時NH₃濃度為0.2mol/L，則：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
變化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$，以此解答該題．

解答 解：恒溫下，往一個2L的密閉容器中充入2.6mol H₂和1mol N₂，20min處于平衡狀態(tài)，平衡時NH₃濃度為0.2mol/L，則：
                           N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol/L）：0.5         1.3            0
變化量（mol/L）：0.1         0.3           0.2
平衡量（mol/L）：0.4           1         0.2
則反應(yīng)達到化學平衡時，氮氣的濃度為0.4 mol/L，
平衡常數(shù)K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）×{c}^{3}（{H}_{2}）}$=$\frac{0．{2}^{2}}{0.4×{1}^{3}}$=0.1．
故答案為：0.4 mol/L；0.1．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握計算的思路，掌握平衡常數(shù)的計算，需要學生具備扎實的基礎(chǔ)，難度中等．