1．下列有關(guān)化工生產(chǎn)的敘述中正確的是（　�。�
A．將煤液化、氣化，有利于提高燃料的燃燒效率，減少污染物的排放
B．侯氏制堿法，向飽和NaCl溶液中先通入CO2再通入氨氣制取純堿
C．電解精煉銅時(shí)，同一時(shí)間內(nèi)陽極溶解銅的質(zhì)量與陰極析出銅的質(zhì)量相等
D．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，建立高煙囪可以降低地面SO2的濃度，減少空氣污染

分析 A．將煤液化、氣化，能提高燃料的燃燒效率；
B．二氧化碳在水中的溶解度較小，不能形成碳酸氫鈉的飽和溶液；
C．陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；
D．二氧化硫是一種有毒的物質(zhì)，能夠污染空氣，容易和水反應(yīng)生成顯酸性的物質(zhì)，從而污染環(huán)境．

解答 解：A．液態(tài)和氣態(tài)燃燒能夠充分燃燒，則將煤液化、氣化，能提高燃料的燃燒效率，減少有毒氣體的排放，故A正確；
B．二氧化碳在水中的溶解度較小，不能形成碳酸氫鈉的飽和溶液，所以應(yīng)該先向飽和NaCl溶液中通入氨氣再通入CO2，故B錯(cuò)誤；
C．陰極和陽極的電子得失守恒，陽極是不純的銅，含有其他金屬或者非金屬，陽極失去的電子由銅和其他金屬承擔(dān)；陰極析出較純的銅單質(zhì)，電子全部由較純的銅提供；因此陽極溶解的銅肯定比陰極析出的純銅質(zhì)量少，故C錯(cuò)誤；
D．增加煙筒的高度雖然可以使周圍地表面SO2的含量減少，但是二氧化硫的排放總量不變，且污染范圍擴(kuò)大了，空氣中的二氧化硫與雨水形成酸雨，形成污染，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及工業(yè)制純堿、電解原理的應(yīng)用、煤的綜合利用、二氧化硫的污染與防治等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．乙二醇是一種重要的工業(yè)防凍劑和合成高分子化合物的單體，實(shí)驗(yàn)室模擬生產(chǎn)乙二醇的過程：


物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性相對分子質(zhì)量
乙二醇-12.9℃197.3℃溶于水、醇62
甲醇-97℃64.7℃與水互溶32
草酸二甲酯54℃163.5℃微熔于冷水，溶于醇和醚118
（一）草酸二甲酯的制備
實(shí)驗(yàn)室用圖1所示裝置模擬草酸二甲酯的制備：
步驟1：先往三頸燒瓶中加入甲醇，然后通過A在攪拌器工作時(shí)緩慢加入濃硫酸，混合液冷卻后，再加入草酸；
步驟2：將A換為球形冷凝管，在3處塞上溫度計(jì)，在一定的溫度下回流2-3小時(shí)；
步驟3：將混合液冷凝分離得到草酸二甲酯．
（二）乙二醇的制取
實(shí)驗(yàn)室用圖2所示的裝置模擬工業(yè)乙二醇的制�。▕A持設(shè)備和部分加熱裝置省略）
反應(yīng)方程式為：

回答下列問題：
（1）儀器A的名稱為分液漏斗，步驟3中首個(gè)操作是將混合物與冷水混合，則“混合”的正確操作是將混合物沿杯壁慢慢注入裝有冷水的燒杯（或容器）中，并不斷攪拌．
（2）裝置B的作用是使草酸二甲酯和氫氣混合均勻．燒杯C中水的溫度不能低于55℃，原因是溫度低于55℃，未反應(yīng)的草酸二甲酯會(huì)凝結(jié)堵塞導(dǎo)管．
（3）對粗產(chǎn)品（主要含乙二醇、草酸二甲酯和甲醇）進(jìn)行精制，蒸餾收集197.3℃（197℃左右即可）℃的餾分．
（4）實(shí)驗(yàn)過程中，使用了16g H2和59g草酸二甲酯，最后得到乙二醇為12.4g，乙二醇的產(chǎn)率為40%．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明乙二醇為二元醇：取62g乙二醇，加入足量金屬鈉充分反應(yīng)，收集并測量生成的氫氣的質(zhì)量是2g（或其他合理答案，乙二醇與氫氣的量符合正確比例即可）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題，將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫，最終生成硫酸鈣．硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣，廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝．

請回答下列問題：
（1）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中，引發(fā)的主要環(huán)境問題有ABC．（填寫字母編號(hào)）
A．溫室效應(yīng)B．酸雨C．粉塵污染D．水體富營養(yǎng)化
（2）在煙氣脫硫的過程中，所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前，需通一段時(shí)間二氧化碳，以增加其脫硫效率；脫硫時(shí)控制漿液的pH值，此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣．
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca（ HCO3）2．
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為：Ca（ HSO3）2+O2=CaSO4+H2SO4．
（3）工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣，獲得氮?dú)狻⑦^濾．
（4）工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳?xì)浠衔�，請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2．
（5）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
（6）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO．該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：
操作現(xiàn)象
取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色
過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)（約為12），后褪色
1．液面上方出現(xiàn)白霧；
2．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
3．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，
4．黃綠色褪去
（1）Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是堿性、漂白性．
（3）該同學(xué)推測現(xiàn)象1的白霧由HCl小液滴形成，并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
①實(shí)驗(yàn)a的目的是檢驗(yàn)白霧中是否含有Cl2，排除Cl2干擾．
②有同學(xué)認(rèn)為由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是白霧中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀
（4）將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X．
①向沉淀X中加入稀HCl，無明顯變化．取上層液體加氯化鋇生成白色沉淀，則沉淀X是CaSO4
②用離子方程式解釋現(xiàn)象4中黃綠色褪去的原因：Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

16．現(xiàn)有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體，在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍，試計(jì)算：
（1）平衡時(shí)NH3的濃度．
（2）平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．恒溫下，向一個(gè)2L的密閉容器中充入1moN2和2.6molH2，反應(yīng)過程中對NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所示：
時(shí)間/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
此條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，氮?dú)獾臐舛葹?.4mol/L，平衡常數(shù)K=0.1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硝基苯酚是合成醫(yī)藥、染料、感光材料的中間體；以苯酚為原料制備硝基苯酚的步驟如下：

I．在常溫下，向250mL三口燒瓶中加試劑（加入的試劑有：
A．50mL水；B．17.5gNaNO3；C．15mL濃硫酸
Ⅱ．稱取4.7g苯酚，與1mL溫水混合，并冷卻至室溫．
Ⅲ．在攪拌下，將苯酚水溶液自滴液漏斗滴入三口燒瓶中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右．
Ⅳ．加完苯酚后，繼續(xù)攪拌1h，冷卻至黑色油狀物固化，傾出酸層．然后向油狀物中加入20mL水并振搖，先傾出洗液，再用水洗三次，以除凈殘存的酸．．
V．鄰硝基苯酚的提純．固化的黑色油狀物主要成分是鄰硝基苯酚和對硝基苯酚．
密度
（g•mL-1）		熔點(diǎn)
（℃）		沸點(diǎn)
（℃）		溶解性其他
鄰硝基苯酚1.49544.45214微溶于冷水，易溶于熱水能與水蒸氣一同揮發(fā)
對硝基苯酚11.481113.4279稍溶于水不與水蒸氣一同揮發(fā)
（1）步驟I中加入試劑的先后順序?yàn)锳CB（填序號(hào)）
（2）苯酚有腐蝕性，步驟Ⅱ中若不慎使苯酚觸及皮膚，應(yīng)立刻用酒精棉擦洗．苯酚中加少許水可降低熔點(diǎn)，使其中室溫下即呈液態(tài)，這樣操作的作用是便于滴加，同時(shí)也可以加快反應(yīng)．
（3）步驟Ⅲ中，將反應(yīng)溫度維持在20℃左右的原因是當(dāng)溫度過高，一元硝基酚有可能發(fā)生進(jìn)步硝化，當(dāng)溫度偏低，又將減緩反應(yīng)速度．
（4）步驟Ⅳ中，若黑色油狀物未固化，則可用分液漏斗（填實(shí)驗(yàn)儀器）將黑色油狀物分出．
（5）根據(jù)題給信息，不使用溫度計(jì)，設(shè)計(jì)步驟V得到純凈的鄰硝基苯酚的實(shí)驗(yàn)方案；對油狀混合物作水蒸氣蒸餾，將餾出液冷卻過濾，收集晶體，即得鄰硝基苯酚產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化銅溶于稀鹽酸CuO+2H+═H2O+Cu2+
②碳酸氫鈉溶液中滴入足量硫酸HCO3-+H+═H2O+CO2↑
③硫酸溶液中加入氫氧化鋇2H++SO42-+Ba2++2 OH-═2H2O+Ba SO4↓
④鐵和稀鹽酸反應(yīng)2H++Fe=Fe2++H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將NO2裝入帶有活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）達(dá)到平衡后，改變某個(gè)條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．升高溫度，氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺
C．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來的兩倍
D．恒溫恒容時(shí)，充入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺

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同步練習(xí)冊答案