已知固體E常用于食品烘焙工業(yè)，俗稱小蘇打，單質(zhì)C遇濃硫酸鈍化，難反應(yīng)．單質(zhì)D為氣體，氣體C為無色無味氣體．根據(jù)下列框圖填寫下列空格：

（1）單質(zhì)C是
 
，D是
 
，氣體C是
 
，E是
 
，H是
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
氧化物B+濃鹽酸加熱反應(yīng)：
 
．電解熔融的氧化物A：
 
．H與NaOH溶液反應(yīng)：
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：固體E俗稱小蘇打，E為NaHCO3；單質(zhì)C遇濃硫酸鈍化，且單質(zhì)C和沉淀H均能生成F，而沉淀H能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可推斷單質(zhì)C為Al；氧化物B與濃鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)D，能與Al反應(yīng)，推斷B為二氧化錳，D為Cl2，F(xiàn)為氯化鋁，沉淀H為氫氧化鋁；氯化鋁與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體C為二氧化碳，依此解答．
解答： 解：固體E俗稱小蘇打，E為NaHCO3；單質(zhì)C遇濃硫酸鈍化，且單質(zhì)C和沉淀H均能生成F，而沉淀H能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可推斷單質(zhì)C為Al；氧化物B與濃鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)D，能與Al反應(yīng)，推斷B為二氧化錳，D為Cl2，F(xiàn)為氯化鋁，沉淀H為氫氧化鋁；氯化鋁與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，氣體C為二氧化碳，
（1）由上分析，單質(zhì)C是 Al，D是 Cl2，氣體C是 CO2，E是 NaHCO3，H是 Al（OH）3，故答案為：Al；Cl2；CO2；NaHCO3；Al（OH）3；
（2）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O，電解熔融的氧化鋁方程式為2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，
故答案為：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O；2Al2O3（熔融）
 通電 
.
 
4Al+3O2；Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了無機(jī)物的推斷，明確物質(zhì)的性質(zhì)及特殊性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，同時(shí)考查學(xué)生知識(shí)綜合運(yùn)用能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

通常情況下，多個(gè)羥基連在同一個(gè)碳原子上的分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，容易自動(dòng)失水，生成碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)：
下面是9種化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

（1）化合物①
 
，它跟氯氣發(fā)生反應(yīng)的條件A是
 
．
（2）化合物⑤跟⑦可在酸的催化作用下去水生成化合物⑨，⑨的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（3）③→⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（4）化合物⑨是重要的定香劑，香料工業(yè)上常用化合物②和⑧直接合成它，此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性小組用0.20mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的白醋（指示劑為酚酞）．
請(qǐng)回答：
（1）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為20，此時(shí)滴定管中液體的體積
 
mL．
（2）滴定過程中，眼睛始終注視滴定管滴速和
 
，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）同學(xué)們進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，每次取白醋20.00mL，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如表：
 滴定 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積/mL
 次數(shù) 滴定前讀數(shù)/mL 滴定后讀數(shù)/mL
 第一次 0.02 25.00
 第二次 0.01 25.03
 第三次 0.03 26.35
請(qǐng)計(jì)算白醋的物質(zhì)的量濃度為
 
（保留兩位有效數(shù)字）．
（4）操作時(shí)用白醋潤(rùn)洗錐形瓶，對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”或“無影響”下同）．
（5）若滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)得pH=7．下列離子濃度的比較正確的是
 
．
A．c（Na+）＞c（CH3COO-）          B．c（Na+）＜c（CH3COO-）
C．c（Na+）=c（CH3COO-）           D．不能確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
B、NaHCO3═Na++H++CO32-
C、CH3COOH═CH3COO-+H+
D、Na2CO3═Na2++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

MnO2、KMnO4等是中學(xué)化學(xué)中的常用試劑．請(qǐng)回答下列問題：
（1）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）用MnO2制KMnO4的工藝流程如下

電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4．
①寫出240℃熔融時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，投料時(shí)必須滿足n（KOH）：n（MnO2）
 
．
②陽極的電極反應(yīng)為
 
．
③B物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式，下同），可以循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．
④鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀（ ），聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
⑤上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是
 
（精確到0.1%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四個(gè)試管中都裝有5mL 0.1mol?L-1 Na2S2O3溶液，分別在不同溫度下加入硫酸和一定量水，最先出現(xiàn)渾濁的是（　�。�
A、20℃，10 mL 0.1mol?L-1硫酸
B、20℃，5 mL 0.1 mol?L-1硫酸和5 mL水
C、30℃，10 mL  1 mol?L-1硫酸
D、30℃，5 mL 1 mol?L-1硫酸和5 mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知B為黑色粉末，F(xiàn)溶液顯橙色，G溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰，I為一種難溶于水的物質(zhì)，請(qǐng)回答以下問題．
（1）寫出形成C物質(zhì)的原子結(jié)構(gòu)示意圖
 

（2）寫出①的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．寫出②的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（3）推出下列物質(zhì)或溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式E
 
；I
 
．
（4）在上述轉(zhuǎn)化過程中，判斷B、C、F、H氧化能力由弱到強(qiáng)的順序（寫化學(xué)式）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．其操作可分解為如下幾步：
a．移取20.00mL待測(cè)的NaOH溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
b．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
c．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
d．取標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2-3cm
e．調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
f．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化是
 
．
（3）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是
 
．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（4）若某次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為
 
 mL．
（5）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
滴定
次數(shù)		待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL
滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL
第一次25.000.2020.22
第二次25.000.5624.54
第三次25.000.4220.40
依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c（H+） 依次為a mol?L-1，b mol?L-1，c mol?L-1，大小順序?yàn)?div id="nbzbzlr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n 1mol，n2 mol，n3 mol，它們的大小關(guān)系為
 
．
（3）中和等量NaOH溶液都生成正鹽時(shí)，分別需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為
 
．
（4）與等量鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫（氣）的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為
 
．

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