Question

氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO₃溶液的濃度，現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定，回答下列問題：

（1）配平離子方程式：     MnO₄^-+     HSO₃^-+      H⁺――     Mn²⁺+     SO₄^2-+     H₂O

（2）滴定過程中，NaHSO₃溶液的體積是20.00mL，消耗0.100mol/L的酸性KMnO₄溶液16.00mL，則NaHSO₃溶液的物質(zhì)的量濃度是          mol/L。

（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是             

    A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO₄溶液潤(rùn)洗滴定管       

B．滴定前錐形瓶未干燥

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡              

D．不小心將少量酸性KMnO₄溶液滴在錐形瓶外

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

Answer 1

（1）2、5、1、2、5、3  （2）0.2000；（3）ACD