(15分)現有A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數依次增大。已知A與E、D與G分別同主族;E、F、G、H同周期;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N;B的最外層電子數是其電子層數的2倍;D是地殼中含量最多的元素;F位于B的前一主族。請回答下列問題:
(1)元素B在周期表中的位置 ,M的空間構型是 。
(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電,W的電子式為 ,工業(yè)上利用某一個反應可同時生產該化合物和H的單質,寫出該反應的化學方程式 。
(3)E、F元素的最高價氧化物對應的水化物之間反應的離子方程式 。
(4)M、N均能結合H+,其中結合H+能力較強的是 (填化學式)。N結合H+所形成的微粒中心原子采用 雜化。其鍵角比N中的鍵角大,原因為 。
(5)E分別與D、G形成摩爾質量相等的化合物X、Y,其中Y的水溶液顯堿性的原因是
(用離子方程式表示)。常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),寫出該反應的熱化學方程式 。
(1)第2周期ⅣA族; 三角錐形;
(2)
(3)Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O
(4)NH3;sp3;H2O中O原子有2對孤對電子,H3O+中O原子有1對孤對電子,排斥力小
(5)S2-+ H2OHS- + OH- ;
2Na2O2(s) + 2H2O(1)="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=-20Q kJ/mol
解析試題分析:根據題意知,A、B、C、D、E、F、G、H八種短周期主族元素,原子序數依次增大。B的最外層電子數是其電子層數的2倍,則B為碳元素;D是地殼中含量最多的元素,則D為氧元素,C為氮元素;A分別與C、D可形成含有10個電子的共價化合物M、N,則A為氫元素,M為NH3,N為H2O;D與G分別同主族,則G為硫元素,H為氯元素;A與E同主族,則E為鈉元素;F位于B的前一主族,則F為鋁元素。(1)元素B為碳元素,在周期表中的位置第2周期ⅣA族;M為NH3,空間構型是三角錐形;(2)A、D、E三種元素組成一種常見化合物氫氧化鈉,W與該化合物的陰離子具有相同的原子種類和數目且不帶電,W為羥基,電子式見答案;工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,化學方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。(3)氫氧化鈉和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水,反應的離子方程式為Al(OH)3 + OH-==AlO2- + 2H2O;(4)NH3和H2O均能結合H+,其中結合H+能力較強的是NH3;H3O+中心原子采用sp3雜化,其鍵角比H2O中的鍵角大,原因為H2O中O原子有2對孤對電子,H3O+中O原子有1對孤對電子,排斥力小;(5)硫化鈉的水溶液顯堿性的原因是S2-+ H2OHS- + OH- ;常溫下7.8 g X與水反應放出Q kJ熱量(Q>0),該反應的熱化學方程式為2Na2O2(s) + 2H2O(1)="=4NaOH(aq)" + O2(g) △H=-20Q kJ/mol。
考點:考查元素推斷及相關物質的結構和性質,熱化學方程式的書寫。
科目:高中化學 來源: 題型:單選題
科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞,獲得了一種質子數為118、質量數為293的超重元素,該元素原子核內的中子數與核外電子數之差為
A.47 | B.57 |
C.61 | D.175 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下表列出了①~⑩十種元素在周期表中的位置:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | | | | ① | ② | | | |
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | | ⑦ | ⑧ | ⑩ |
4 | | | | | | | ⑨ | |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(7分)氮元素可以形成多種化合物。
(1)基態(tài)氮原子的價電子軌道表示式是 。
(2)已知尿素的結構式為,則尿素分子中C和N原子的雜化方式分別是、。
(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮化物。
①NH3分子的空間構型是;
②肼可用作火箭燃料,燃燒時發(fā)生的反應是:
N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ·mol-1
當肼燃燒放出519.35kJ熱量時,形成的π鍵有mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(6分)現有1—20號元素A、B、C、D所對應的物質的性質或微粒結構如下:
①A的原子,M層上有6個電子。②B的離子與D的離子具有相同電子層結構,且可以相互組合形成常見干燥劑。③元素C,常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性④元素D,最高正價為+7價。請回答下列問題
(1)B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是 。
(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子,寫出該微粒的電子式(用元素符號表示) 。
(3)元素A與元素D相比,非金屬性較強的是 (用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是 。
a.常溫下A的單質和D的單質狀態(tài)不同 b.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D單質能從A的氫化物水溶液中置換出A單質
d.HD的酸性比HA酸性強
C的氫化物固態(tài)時屬于 晶體,該氫化物與A的最高價氧化物水化物反應的化學方程 式是 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
下列各個曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數的關系(Z為核電荷數,Y為元素的有關性質)。把與下面元素有關的性質相符的曲線標號填入相應的空格中:
(1)ⅡA族元素的最外層電子數________;
(2)第3周期元素的最高化合價________;
(3)F-、Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑________。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(7分)五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性。回答下列問題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強的是 (填元素符號);
(2)B、D所形成的最簡單的氫化物中沸點較高的是 (填化學式),原因是 。
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產物的化學式為 ,其中存在的化學鍵類 型為 ;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結構的物質的電子式為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
(14分)(1)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題:
①NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同,Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69 pm和78 pm,則熔點FeO NiO (填“<”或“>”);
②鐵有δ、γ、α三種同素異形體,各晶胞如下圖,則δ、α兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為 。
(2)元素金(Au)處于周期表中的第六周期,與Cu同族,一種銅金合金晶體具有立方最密堆積的結構,在晶胞中Cu原子處于面心,Au原子處于頂點位置,則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為 ;該晶體中,原子之間的強相互作用是 ;
(3)2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得,以表彰他們在巨磁電阻效應(CMR效應)研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物如圖所示,以A原子為晶胞的頂點,A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb,當B位是V、Cr、Mn、Fe等時,這種化合物具有CMR效應。
①用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式: 。
②已知La為+3價,當被鈣等二價元素A替代時,可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3(x<0.1),此時一部分錳轉變?yōu)椋?價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁—鐵磁、鐵磁—順磁及金屬—半導體的轉變,則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為: 。
③下列有關說法正確的是 。
A.鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)
B.氧的第一電離能比氮的第一電離能大
C.錳的電負性為1.59,Cr的電負性為1.66,說明錳的金屬性比鉻強
D.鉻的堆積方式與鉀相同,則其堆積方式如圖所示
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
某金屬(A)在TK以下晶體的基本結構單元如左下圖所示,T K以上轉變?yōu)橛蚁聢D所示結構的基本結構單元,在兩種晶體中最鄰近的A原子間距離相同
(1)在T K以下的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數為______個;在T K以上的純A晶體中,與A原子等距離且最近的A原子數為___________;
(2)純A晶體在晶型轉變前后,二者基本結構單元的邊長之比為(TK以上與TK以下之比)___________。
(3)左上圖的的堆積方式為 , TK以下經測定其結構和性質參數如下表所示
金屬 | 相對原子質量 | 分區(qū) | 原子半徑/pm | 密度/g·㎝-3 | 原子化熱/kJ·mol-1 |
Na | 22.99 | s區(qū) | 186 | 0.960 | 108.4 |
A | 60.20 | d區(qū) | r | 7.407 | 7735 |
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