5．下列關(guān)于純水的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．純水具有較弱的導(dǎo)電性B．水分子在任何條件下都能發(fā)生電離
C．常溫下水能發(fā)生電離D．水的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)

分析 A．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電；
B．溫度較高時(shí)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水；
C．常溫下，水能發(fā)生電離但電離程度較小；
D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡．

解答 解：A．含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，純水中含有自由移動(dòng)離子但濃度較小，所以純水具有較弱的導(dǎo)電性，故A正確；
B．溫度較高時(shí)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水，氣態(tài)水不能發(fā)生電離，故B錯(cuò)誤；
C．水是弱電解質(zhì)，常溫下，水能發(fā)生電離但電離程度較小，故C正確；
D．水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，所以水的電離是一個(gè)可逆反應(yīng)，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查基本概念、基本理論，為高頻考點(diǎn)，注意：水是弱電解質(zhì)，其電離程度很小，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．銅、汞、鉛等重金屬鹽能使人中毒，如誤入口應(yīng)采取急救措施的是（　�。�
A．喝大量蒸餾水B．喝大量鹽水C．喝大量雞蛋清D．喝大量葡萄糖水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．關(guān)于電解質(zhì)的下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)
C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物
D．HCl是電解質(zhì)，所以液體HCl可以導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C．在氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液和稀鹽酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知：
①CaO（s）+H2O（1）═Ca（OH）2（s）；△H1
②CaO（s）+2HCl（g）═CaCl2（s）+H2O（1）；△H2
③NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H3
④Ca（OH）2（s）+2NH4Cl（s）═CaCl2（s）+2NH3（g）+2H2O（1）；△H4
下列關(guān)于上述反應(yīng)焓變的判斷正確的是（　�。�
A．△H1＜0，△H3＞0B．△H1＞△H4
C．△H4=△H2-△H1-2△H3D．△H4-△H1-△H2＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．現(xiàn)有鐵的某種氧化物2.32g，被CO完全還原后，將生成的氣體通過(guò)足量的澄清石灰水，過(guò)濾得到4g沉淀，則該鐵的氧化物的化學(xué)式是Fe3O4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．今有50g含有NaCl1.17g和NaF0.84g的溶液，滴加過(guò)量的AgNO3溶液充分反應(yīng)攪拌、靜止、過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到2.87g固體．試根據(jù)計(jì)算確定所得固體的組成，并從以下論點(diǎn)中選出正確結(jié)論．
（A）Cl-、F-有一部分參加反應(yīng)；
（B）AgCl難溶于水，Cl-全部參加反應(yīng)；
（C）AgF難溶于水，F(xiàn)-全部參加反應(yīng)；
（D）AgF易溶于水，NaF和AgNO3在溶液中無(wú)沉淀生成（提示：所得固體應(yīng)為AgCl．）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃獾奈镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
（1）比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是c．
（2）若容器容積為1L，N2的物質(zhì)的量為1mol，n（H2）=3mol，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.08．
（3）合成氨工廠常通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前后混合氣體的密度來(lái)確定氮的轉(zhuǎn)化率．某工廠測(cè)得合成塔中N2、H2混合氣體的密度為0.5536g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），從合成塔中出來(lái)的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該合成氨廠N2的轉(zhuǎn)化率25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列敘述不正確的是（　�。�
A．配制0.1 mol•L-1的Na2SO3溶液490mL，需用500ml容量瓶
B．向2等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好飽和，則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1：1（保持溫度不變）
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水
D．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的乙醇用10mL水稀釋后；乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于35%

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