下列解釋事實或實驗現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　�。�
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D、鐵與硫酸氫鈉溶液反應：Fe+2H+═Fe2++H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．水垢的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣能夠與醋酸反應生成可溶性的醋酸鈣和二氧化碳氣體，從而除去水垢，醋酸和碳酸鈣都需要保留化學式；
B．銅綠為堿式碳酸銅，能夠與稀硫酸反應生成銅離子、二氧化碳氣體和水；
C．溶液中含有鈣離子，碳酸根離子與鈣離子反應生成碳酸鈣沉淀；
D．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，電離出氫離子、鈉離子和硫酸根離子，鐵與氫離子反應生成亞鐵離子和氫氣．
解答： 解：A．用食醋除去暖水瓶中的水垢，原理是醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．堿式碳酸銅能夠與氫離子反應生成銅離子、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O，故B正確；
C．NaHCO3和CaCl2混合溶液中加入少量NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀，正確的離子方程式為：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O，故C錯誤；
D．Fe與硫酸氫鈉溶液反應生成亞鐵離子和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A、BaSO4?Ba2++SO42-
B、H3PO4?3H++PO43-
C、Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
D、NaHS=Na++H++S2-

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（　�。�
A、2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
B、I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI
C、H2O2+H2SO4═SO2↑+O2↑+2H2O
D、2Fe3++2I-═2Fe2++I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、1mol氯約含有6.02×1023個微粒
B、阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值約等于6.02×1023
C、鈉的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于鈉的相對原子質(zhì)量
D、氣體摩爾體積是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向含有Fe2O3懸濁液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B、NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
C、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
D、將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合：6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列化學反應方程式的離子反應方程式．
①CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
 

②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在化學反應中，能引發(fā)化學反應的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請認真觀察圖1，然后回答問題．
（1）如圖中反應是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“升高”或“降低”），因此反應速率
 
（填“加快”或“減慢”），你認為最可能的原因是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：X、Y、Z為短周期元素，X、Y同周期，X和Z同主族，Y原子基態(tài)時的2p軌道上未成對的電子數(shù)最多，X的低價氧化物和Y單質(zhì)分子的電子數(shù)相等．W2+的核外電子排布簡式為：1S22S22P63S23P63d9．
（1）XH3+是有機反應的重要中間體，其空間構型為
 
，其中X原子的雜化軌道類型為
 
．
（2）Z的單質(zhì)固態(tài)時屬于
 
晶體，X和Z形成的化合物的晶體熔點比Z單質(zhì)的晶體熔點高，原因是
 
．
（3）相同條件下，X、Y的最簡單氫化物在水中溶解度較大的是
 
（填化學式），其主要原因是
 
．
（4）W晶體的晶胞如圖，W原子的配位數(shù)為
 
．
（5）在含有W2+的溶液中，加入過量Y的最簡單氫化物的水溶液，發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種方法中含有如圖1下列四種物質(zhì)：
請回答下列問題：
（1）已知：甲的分子式為C6H6O2，與FeCl3溶液作用顯紫色，甲分子中含有兩個相同的官能團且連在烴基對位．則甲的結構簡式為
 
；
（2）乙可以淀粉為原料制取，制取流程如圖2所示（其中A-D均為有機物）：

①A的分子式是
 
，試劑X是
 
；
②反應（Ⅰ）的化學方程式為
 
，反應（Ⅱ）的化學方程式為：
 
；
③已知：乙進一步氧化可生成另一有機物戊，乙可與戊生成6元環(huán)狀具有芳香味的化合物，請寫出該6元環(huán)狀化合物的結構簡式：
 
；
（3）丙在一定條件下可合成一種高分子化合物，請寫出該高分子化合物的結構簡式：
 
；
（4）丁的同分異構體有多種，請按要求寫出其中一種結構簡式：
 
；
①其核磁共振氫譜中共有三組峰，其面積比為：6：1：1
②1mol該物質(zhì)與足量的金屬鈉反應后可生成標準情況下H211.2L
③該物質(zhì)與新制Cu（OH）2反應會有磚紅色沉淀生成．

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