在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1，然后回答問題．
（1）如圖中反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能
 
（填“升高”或“降低”），因此反應(yīng)速率
 
（填“加快”或“減慢”），你認(rèn)為最可能的原因是：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律
專題：
分析：（1）從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；
（2）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑．
解答： 解：（1）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E1-E2，
故答案為：放熱；E1-E2；
（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；
故答案為：降低；加快；使用催化劑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，活化能概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A2-和C-，B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、原子序數(shù)：B＞A＞C
B、原子半徑：A＞B＞C
C、離子半徑：A2-＞C-＞B2+
D、原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是（　�。�
A、二甲醚的分子式：C2H6O
B、COCl2分子的結(jié)構(gòu)式：
C、醛基的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：-CHO
D、羥基的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的離子方程式不正確的是（　　）
A、用食醋除去暖水瓶中的水垢，水垢溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、用稀硫酸除去銅綠：4H++Cu2（OH）2CO3═2Cu2++CO2↑+3H2O
C、向NaHCO3和CaCl2混合溶液中，加入少量NaOH溶液：OH-+HCO3-═CO32-+H2O
D、鐵與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)：Fe+2H+═Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與鹽酸反應(yīng)：Al+6H+═Al3++3H2↑
B、CO2通入足量NaOH溶中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
C、澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：Ca（OH）2+2H+═2H2O+Ca2+
D、碳酸鈉與氯化鈣混合：Na2CO3+Ca2+═CaCO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A（C12H14O2）常用作香料，可調(diào)制葡萄、草莓香型香精，也用于化妝品等，一定條件下它可發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化，經(jīng)測(cè)定C含有苯環(huán)，僅有一個(gè)側(cè)鏈且側(cè)鏈上的原子除氫原子外都在同一條鏈上，H為高分子化合物

已知：R-CH=CHOH不穩(wěn)定，很快轉(zhuǎn)化為R-RH2CHO
（1）7.4g有機(jī)物B完全燃燒可產(chǎn)生0.3mol CO2和5.4g H2O，其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是37，B與乙酸互為同系物，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（2）D→G的化學(xué)方程式是
 
，反應(yīng)類型為
 

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（4）C→D的反應(yīng)類型為
 
，E→F的反應(yīng)類型為
 

（5）D與B在濃硫酸、加熱的條件下，相互反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）E有多種同分異構(gòu)體，寫出其中三個(gè)同時(shí)滿足以下兩個(gè)條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
、
 
、
 
（Ⅰ）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；（Ⅱ）苯環(huán)上有2個(gè)取代基．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.5mol CaCl2中含有的Cl-的數(shù)目約為（　�。�
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、3.01×1022
D、6.02×1022

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、B、C、D四種有機(jī)物
①它們的相對(duì)分子質(zhì)量都是104；
②A是芳香烴，B．C．D均為烴的含氧衍生物，A、B、C、D分子內(nèi)均沒有甲基；
③1molB、C、D分別與足量金屬Na完全反應(yīng)時(shí)均可產(chǎn)生1mol H2；
④1molB、C分別與足量NaHCO3溶液反應(yīng)時(shí)放出CO2的體積比為1：2，D不能與NaHCO3溶液反應(yīng)．
請(qǐng)按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，A分子中處于同一平面的原子最多有
 
個(gè)．
（2）D在一定條件下與O2反應(yīng)可生成E，E能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則一定條件是指
 
．
（3）B能發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)生成環(huán)狀化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出一定條件下由等物質(zhì)的量C．D反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式
 
．
（5）A與H2反應(yīng)的產(chǎn)物之一G仍屬于芳香烴，則G的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的有
 
種（包括G），其中核磁共振氫譜只有2個(gè)峰的同分異構(gòu)體的名稱為
 
．
（6）由A經(jīng)過兩步反應(yīng)可制得相對(duì)分子質(zhì)量為102的烴，這兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
①
 
、②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要求學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室條件下，用標(biāo)準(zhǔn)卷尺、中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平和如圖所示的儀器，再用稀硫酸和寬度、厚度均勻的純鎂帶（鎂帶每米質(zhì)量為2.5g左右）測(cè)定氣體摩爾體積．假如實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，試回答下列問題：
（1）鎂帶和稀硫酸應(yīng)分別置于
 
、
 
儀器中（填儀器編號(hào)）；G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的
 
（填儀器名稱）改裝．
（2）儀器丙由左、右兩根部分組成，它們用橡皮管連通，并裝入適量水，上下移動(dòng)兩管可以調(diào)節(jié)液面高低．甲乙兩試管各有兩根導(dǎo)管，用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后，倒置盛稀硫酸的試管，發(fā)生反應(yīng)，放出氣體，接口的連接方式如下：A接連
 
，B接連
 
，C接連
 
（填寫各接口的編號(hào)）．
（3）實(shí)驗(yàn)中要取用一定質(zhì)量的鎂條樣品投入圖示試管中，你認(rèn)為
 
（填“能”或“不能”）用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的托盤天平，理由是
 
．
（4）你取鎂帶樣品的方法是：
 
．如果取鎂帶長(zhǎng)a m，質(zhì)量為 m g，截取鎂帶長(zhǎng)x cm，產(chǎn)生氣體體積為V mL，則測(cè)得標(biāo)況下氣體摩爾體積應(yīng)表示為：V（m）=
 
L?mol-1．

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