下圖是向100 mL的鹽酸中逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH變化圖像，根據(jù)如圖所得結(jié)論正確的是      (　　)
A．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol·L－1
B．NaOH溶液的濃度為0.1 mol·L－1
C．原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．NaOH溶液的濃度為0.01 mol·L－1
A
原鹽酸的pH＝1，則c(HCl)＝0.1 mol·L－1，A正確。若加入的NaOH溶液的量為無限多時，原鹽酸的量可以忽略不計，此時pH＝12，即c(NaOH)＝0.01 mol·L－1，但題目中沒說明NaOH的用量只能理解為c(NaOH)>0.01 mol·L－1。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，則下列判斷不合理的是（　�。�
A．c1：c2=1：3
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D．c1的取值范圍為0mol?L-1＜c1＜0.14mol?L-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于密閉容器中的反應：2SO3（g）?O2（g）+2SO2（g），在一定條件下n（SO3）和n（O2）隨時間變化的關系如右圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A．點c處反應達到平衡
B．點b的正反應速率比點a的大
C．點c的逆反應速率比點e的大
D．點d（tl時刻）和點e（t2時刻）處n（SO2）一樣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發(fā)生某可逆反應，其平衡常數(shù)表達式為K＝。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號)。
A．v正(H2O)＝v逆(H2)
B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間改變
C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
D．容器中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間改變
(3)該反應的v正隨時間變化的關系如圖，在t2時改變了某種條件，改變的條件可能是________、________。

(4)實驗測得t2時刻容器內(nèi)有1 mol H2O(g)，5 min后H2O(g)的物質(zhì)的量是0.8 mol，這5 min內(nèi)H2O(g)的平均反應速率為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱為21世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反應室(容積為100 L)，在一定條件下發(fā)生反應：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①已知100°C時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示的平均反應速率為________。
②圖中的p1________p2(填“<”“>”或“＝”)，100°C時平衡常數(shù)為________。
③在其他條件不變的情況下降低溫度，逆反應速率將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)在壓強為0.1 MPa條件下，a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)……Ⅱ。
④該反應的ΔH________0，ΔS________0(填“<”“>”或“＝”)。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是________。
A．升高溫度
B．將CH3OH(g)從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大
D．再充入1 mol CO和3 mol H2
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設計表中。請在下表空格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)。
實驗編號
T(°C)
n(CO)/n(H2)
p(MPa)
ⅰ
150
½ 
0.1
ⅱ
________
________
5
ⅲ
350
________
5
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應，反應過程中，當其他條件不變時，C在混合物中的含量與溫度（T）的關系如圖I所示，反應速率（v）與壓強（p）的關系如圖II所示。據(jù)圖分析，以下說法正確的是（　�。�
A．T1＜T2，Q＞0
B．增大壓強，物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大
C．反應達平衡后，增加少量的D，平衡逆向移動　
D．a(chǎn)+b＞c+d

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，發(fā)生如下反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，5 min后反應達到平衡時c(CH3OH)為0.2 mol·L－1。CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度關系如圖所示。下列說法錯誤的是(　　)。
A．0～5 min，CO2的平均反應速率為0.04 mol·(L·min)－1
B．反應CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＜0
C．在T2℃時，若反應處于狀態(tài)D，則一定有v正＜v逆
D．若T1℃、T2℃時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＞K2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)　ΔH<0，某研究小組研究其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是（  ）
A．圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B．圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑后對反應速率的影響
C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高
D．圖Ⅲ表示的是壓強對化學平衡的影響，且乙的壓強較高

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