Question

（15分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10
Y	Y與X同主族，且它的一種氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一
Z	Z的單質(zhì)常溫下為黃綠色氣體
W	W的基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子

（1）Z位于元素周期表的位置 ，寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）Y的電負(fù)性比Z 的 （填“大“或”小”）；X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是 （寫化學(xué)式）。

（3）X的一種氫化物H2X2分子中極性鍵和非極性健數(shù)目之比為 。

（4）Z的一種單質(zhì)與燒堿溶液作用可以生產(chǎn)日常生活用的消毒劑，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的離子方程式： 。

（5）已知28gW在氧氣中燃燒，放出186.4kJ的熱量，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）三周期 ⅦA （2）��；H2O （3）2：1

（4）Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ·mol—1

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可得X是O；Y是S；Z是Cl;W是Fe。（1）Cl元素位于元素周期表第三周期 第ⅦA族。Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖是（2）非金屬性S<Cl,元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大。所以S的電負(fù)性比Cl 的小。O和S是同一主族的元素，元素的非金屬性O(shè)>S。元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，所以這兩種元素形成氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H2O。（3）在H2O2分子中含有2個(gè)H—O極性鍵和一個(gè)O—O非極性健，因此數(shù)目之比為2：1。（4）Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制取消毒液的離子方程式是Cl2+2OH—＝Cl—+ClO—+H2O；（5）Fe在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式是3Fe(s)+2O2(g)＝Fe3O4(s) △H＝—1118.4kJ/mol.。

考點(diǎn)：考查元素的推斷、元素的電負(fù)性、分子結(jié)構(gòu)、化學(xué)用語、離子方程式、熱化學(xué)方程式的書寫的知識(shí)。