Question

相同溫度，濃度均為0.1mol /L，等體積的三種溶液：①HF溶液、②CH3COOH溶液、③NaHCO3溶液，已知將①、②分別與③混合，實驗測得產(chǎn)生的CO2氣體體積（v）隨時間（t）的變化如右圖所示，下列說法正確的是（ )

A．上述三種溶液中：c( OH－)大�。孩� > ② > ①

B．物質酸性的比較：CH3COOH > HF > H2CO3

C．反應結束后所得兩溶液中： c ( CH3COO － ) > c ( F－ )

D．①和③反應結束后所得溶液中：c ( F－ ) + c ( HF) = 0.10mol /L

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A.由于相同濃度的HF與NaHCO3反應放出CO2比CH3COOH溶液快。說明溶液的酸性HF> CH3COOH>H2CO3。溶液的酸性越強，c(H+)越大，則根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c( OH－)就越小。因此c( OH－)大�。孩� > ② > ①。正確。B. 物質酸性的比較：HF >CH3COOH > H2CO3。錯誤。C. 反應結束后，由于放出的CO2體積相同，所以含有的酸根離子的濃度也相等。D. ①和③反應結束后所得溶液中：c ( F－ ) + c ( HF) = 0.05mol /L .錯誤。

考點：考查圖像法在化學反應、離子濃度的大小比較中的應用的知識。