Question

硫氮化合物是現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)研究最活躍的領(lǐng)域之一．某硫氮化合物X，其相對分子質(zhì)量為184，S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7．
（1）X的分子式為

 

．
（2）X在常溫下還算穩(wěn)定，但研磨、摩擦、撞擊、震動(dòng)和迅速加熱時(shí)，會劇烈分解并引起爆炸，生成非常穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì)A、固體單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，則X在研磨時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

；B與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為

 

．
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨．試寫出氯化銨與S₂Cl₂反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式：

 

．
（4）在50mL a mol?L^-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，生成的氣體中NO₂的物質(zhì)的量為

 

mol．
（5）治理氮氧化物污染的方法之一是用NaOH溶液進(jìn)行吸收，反應(yīng)原理如下：
NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O
若將上述（4）中NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，NaOH溶液的體積為

 

mL．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7，則S原子與N原子個(gè)數(shù)之比=

16

32

：

7

14

=1：1，設(shè)分子式為（SN）_x，由相對分子質(zhì)量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S₄N₄；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28，則B為

28

7

×64=258，則B分子為S₈，S₈與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫與水，發(fā)生氧化反應(yīng)得到的物質(zhì)是氧化產(chǎn)物；
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，據(jù)此書寫方程式；
（4）令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者總體積列方程計(jì)算解答；
（5）NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO），再根據(jù)V=

n

c

計(jì)算．

解答： 解：（1）S、N兩元素的質(zhì)量比為16：7，則S原子與N原子個(gè)數(shù)之比=

16

32

：

7

14

=1：1，設(shè)分子式為（SN）_x，由相對分子質(zhì)量為184，則（32+14）x=184，解得x=4，故X為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（2）X生成非常穩(wěn)定的單質(zhì)A、單質(zhì)B，A、B的相對分子質(zhì)量之比為7：64，氮?dú)獾南鄬Ψ肿淤|(zhì)量為28，則B為

28

7

×64=258，則B分子為S₈，由原子守恒可知該化學(xué)反應(yīng)為：2S₄N₄

研磨  .

4N₂↑+S₈，S₈與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為SO₂，
故答案為：2S₄N₄

研磨  .

4N₂↑+S₈；SO₂；
（3）氯化銨作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液時(shí)，可發(fā)生反應(yīng)生成X、單質(zhì)B和化合物C，C遇濃氨水可生成氯化銨，則C為HCl，該反應(yīng)方程式為：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈，
故答案為：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈；
（4）6.4g Cu的物質(zhì)的量=

6.4g

64g/mol

=0.1mol，
令NO和NO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及二者總體積，有：

3x+y=0.1×2 x+y= 2.24L 22.4L/mol

解得x=y=0.05，
故答案為：0.05；
（5）NO₂和NO的混合氣體通入1mol?L^-1的NaOH恰好被吸收，根據(jù)元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO）=0.1mol，故需要NaOH溶液體積=

0.1mol

1mol/L

=0.1L=100mL，
故答案為：100．

點(diǎn)評：本題綜合性較大，涉及無機(jī)物的推斷、化學(xué)反應(yīng)的書寫、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算等，注重知識遷移能力的考查，注意（4）（5）計(jì)算中守恒思想的應(yīng)用，題目難度中等．