Question

固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)．其工作原理如圖所示：下列關(guān)于固體燃料電池的有關(guān)說法正確的是（　�。�

• A、電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為2O₂+4e^-=4O^2-
• B、固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
• C、若H₂作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為H₂+2OH^--4e^-=2H⁺+H₂O
• D、若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄+6O^2--12e^-=2CO₂+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：A、燃料做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣做正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；
B、電子不通過固體電解質(zhì)；
C、O^2-可以在其內(nèi)部自由通過，若氫氣做燃料氣，則在負(fù)極接觸面上氫氣失去電子發(fā)生反應(yīng)生成氫離子，而氫離子與正極移動(dòng)來的氧離子結(jié)合為水；
D、O^2-可以在其內(nèi)部自由通過，若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)是乙烯失電子；

解答： 解：A、燃料電池都是燃料在負(fù)極失電子，氧氣在正極得到電子，所以b電極為正極，故A錯(cuò)誤；
B、在電池內(nèi)部陰離子向負(fù)極移動(dòng)，而不是電子移向負(fù)極，故B錯(cuò)誤；
C、若氫氣做燃料氣，則在負(fù)極接觸面上氫氣失去電子發(fā)生反應(yīng)生成氫離子，而氫離子與正極移動(dòng)來的氧離子結(jié)合為水，所以電極反應(yīng)為2H₂+2O^2--4e^-=2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、若C₂H₄作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為C₂H₄+6O^2--12e^-═2CO₂+2H₂O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)新型電源的原電池原理應(yīng)用，主要是考查電極的書寫，注意不是電解質(zhì)溶液中而是固體電解質(zhì)形成的原電池．