Question

下列關(guān)于離子晶體的描述不正確的是（　　）

• A、離子晶體是陽離子和陰離子通過靜電吸引力結(jié)合而成的晶體
• B、晶格能由大到�。篘aF＞NaCl＞NaBr＞NaI
• C、硬度：MgO＞CaO＞BaO
• D、在氯化鈉晶體中，Na⁺和Cl^-的配位數(shù)均為6

Answer 1

考點：離子晶體

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、陰陽離子通過靜電作用形成離子鍵；
B、所帶電荷相等時，離子半徑越小，晶格能越大；
C、根據(jù)原子半徑大小比較鍵能，根據(jù)鍵能大小比較硬度；
D、依據(jù)氯化鈉的晶胞結(jié)構(gòu)分析即可．

解答： 解：A、陰陽離子通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵，靜電作用既有吸引又有排斥，故A錯誤；
B、四種物質(zhì)所帶電荷相同，由于離子半徑：F^-＜Cl^-＜Br^-＜I^-，因此晶格能：NaI＜NaBr＜NaCl＜NaF，故B正確；
C、原子半徑Ba＞Ca＞Mg，原子半徑越大，鍵能越小，硬度越小，故C正確；
D、NaCl為立方面心結(jié)構(gòu)，鈉離子的配位數(shù)為6，Cl^-的配位數(shù)是6，故D正確，
故選A．

點評：本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．