6．（1）寫出下列物質(zhì)的電子式：
①KOH ②CO2
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：
③Na2S       ④H2O．

分析 （1）①氫氧化鉀為離子化合物，電子式需要標出陰陽離子所帶電荷；②二氧化碳中存在兩個碳氧鍵，C、O原子最外層都達到最外層8個電子；
（2）在元素符號周圍用小黑點“•”或小叉“×”來表示元素原子的最外層電子，相應的式子叫做電子式，用電子式表示化合物形成過程時，應先判定化合物類型，若為離子化合物，則用箭頭表示電子的移動，若為共價化合物，則不需要箭頭表示．

解答 解：（1）①氫氧化鉀中存在鉀離子和氫氧根離子，氫氧化鉀的電子式為：；
②二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，二氧化碳的電子式為：；
故答案為：、；
（2）③硫化鈉為離子化合物，離子和原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，離子鍵形成過程為，故答案為：；
④H2O屬于共價化合物，氫原子最外層電子與氧原子最外層電子形成兩對共用電子對，其形成過程可寫為：，故答案為：．

點評 本題考查電子式書寫，難度不大，應判斷化學式中，原子間的化學鍵類型，再用電子式寫出其形成過程．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某化學反應的能量變化如圖所示．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．該反應的反應熱△H=E2-E1B．該反應為放熱反應
C．催化劑能改變反應的活化能D．催化劑能改變反應的焓變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na+）=1mol•L-1．該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量無法計算
B．將54.4g鐵粉和氧化鐵的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反應，放出氫氣4.48L（標準狀況）．反應后的溶液中滴加KSCN不顯紅色，且無固體剩余物，反應后得到FeSO4的物質(zhì)的量是0.8mol
C．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生，達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$等離子，當向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是H+、NH${\;}_{4}^{+}$、Mg2+、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．
已知：X+Y$\stackrel{△}{→}$Z+W
（1）Y的電子式是．
（2）液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是2NH3（l）?NH2-+NH4+．
（3）用圖1示裝置制備NO并驗證其還原性．有下列主要操作：

a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中．
b．關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸．
①步驟c后還缺少的一步主要操作是打開止水夾，通入少量氧氣．
②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應的離子方程式是P2O5+6OH-=2PO43-+3H2O．
③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色
反應的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）一定溫度下，將1mol N2O4置于密閉容器中，保持壓強不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色．溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色．若保持T2，增大壓強，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色．氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖2所示．
①溫度在T1-T2之間，反應的化學方程式是2NO2?2NO+O2．
②溫度在T2-T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）30.7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．寫出下列反應的方程式：
（1）苯與濃硫酸、濃硝酸在100～110℃的反應：；
（2）2-氯丙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：CH3-CHCl-CH3+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3-CHOH-CH3+NaCl；
（3）稀苯酚溶液中加入濃溴水：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe=2Fe2+
D．金屬鈉跟水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．天然氣、煤和石油都是清潔能源
B．干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
C．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學變化
D．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．電子表所用的紐扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，其電極反應式是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．．下列說法正確的是（　�。�
A．Zn 為正極，Ag2O 為負極
B．電解質(zhì)溶液中，OH-移向 Ag2O 極
C．鋅發(fā)生還原反應，氧化銀發(fā)生氧化反應
D．原電池工作時，正極區(qū)溶液 pH 值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進行了以下探究活動：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是常溫下，鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象；
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．若要確認其中的Fe2+，應選用   d；
a．KSCN溶液和氯水   b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水   d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取560mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1氣體在標準狀況下密度為0.0893g•L-1．為此設(shè)計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡；
（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）；
（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于    c；
a．A之前             b．A-B間             c．B-C間        d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色．

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