2013年7月23日，央視記者分別在北京崇文門附近的麥當(dāng)勞、肯德基以及真功夫3家大型快餐店取回可食用冰塊進(jìn)行抽樣檢測。檢測結(jié)果顯示:3家快餐店食用冰塊菌落總數(shù)嚴(yán)重超標(biāo)。下列說法正確的是

A．肉毒桿菌有毒，可在其中加入硫酸銅使其變性后食用

B．肉毒桿菌在體內(nèi)水解生成的氨基酸不能成為人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)

C．大腸桿菌分子中不一定含羧基和氨基

D．出血性大腸桿菌和油脂均為能水解的高分子化合物

B

【解析】

試題分析：A、肉毒桿菌有毒，硫酸銅中的銅是重金屬，可使蛋白質(zhì)變性，但變性后的肉毒桿菌仍有毒，不能食用，錯(cuò)誤；B、因?yàn)槿舛緱U菌有毒，所以其水解的氨基酸不能成為人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，正確；C、大腸桿菌是細(xì)菌，所以含有蛋白質(zhì)，則一定含有氨基和羧基，錯(cuò)誤；D、油脂水解生成甘油和高級(jí)脂肪酸，不是高分子化合物，錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查蛋白質(zhì)的性質(zhì)，高分子化合物的判斷，與人類生活相關(guān)的細(xì)菌的性質(zhì)的判斷

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市虹口區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（本題共14分）

溴化鈉是工業(yè)提溴的中間產(chǎn)物，也是重要的化工生產(chǎn)原料，回答下列問題。

56．工業(yè)上用氯氣氧化鹵水中的溴離子，吹出溴蒸氣后用10% 的純堿溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

3Na2CO3+ 3Br2 → 5NaBr + NaBrO3 + 3CO2若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L CO2，吸收的Br2為________g。

57．吹出的溴蒸氣中會(huì)含有少量未反應(yīng)的氯氣，用純堿吸收后實(shí)際生成的是NaCl、NaBr和NaBrO3。若所得溶液中含0.1 mol NaCl與0.6 mol NaBr，則溶液中NaBrO3的物質(zhì)的量為_______mol。

58．將純堿吸收后所得的溶液濃縮，加入2 mol/L H2SO4后蒸餾可以回收純溴：

5NaBr + NaBrO3 + 3H2SO4 → 3Na2SO4+ 3Br2↑+ 3H2O

已知向一定質(zhì)量的濃縮液中加入300mL硫酸可回收81.6 g液溴，硫酸全部轉(zhuǎn)化為硫酸鈉。若改為加入180 mL硫酸，計(jì)算可回收的液溴的質(zhì)量。

59．向0.3 mol NaBr固體中加入足量濃硫酸并微熱，產(chǎn)生的氣體呈紅棕色，且殘留物中不含溴元素。將所得氣體通入280 mL 2 mol/L的Na2SO3溶液中，無任何氣體逸出，最終得到只含NaBr、Na2SO4和NaHSO3三種溶質(zhì)的無色溶液。求紅棕色氣體中各組分的化學(xué)式與物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市長寧區(qū)高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是

選項(xiàng)

現(xiàn)象或事實(shí)

解 釋

A

用熱的純堿溶液洗去油污

Na2CO3可直接和油污反應(yīng)

B

漂白粉在空氣中久置變質(zhì)

漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3

C

Ca(OH)2溶液能溶解難溶的雜鹵石(K2SO4?MgSO4?2CaSO4?2H2O)浸出K+

氫氧根離子與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動(dòng)

D

FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作

FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）

有機(jī)物丙(C13H18O2)是一種香料，其合成路線如圖所示。其中A的相對(duì)分子質(zhì)量通過質(zhì)譜法測得為56，它的核磁共振氫譜顯示只有兩組峰；D可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在催化劑存在條件下1 mol D與2 mol H2反應(yīng)可以生成乙；丙中含有兩個(gè)-CH3

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ；乙的分子式為 。

（2）C與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

（3）D所含官能團(tuán)的名稱是 ；D有多種同分異構(gòu)體，其中與其所含官能團(tuán)相同的同分異構(gòu)體有 種（不考慮立體異構(gòu)）。

（4）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）寫出滿足下列條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式 ⅰ與乙互為同分異構(gòu)體；ⅱ遇FeCl3溶液顯紫色；ⅲ其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年陜西省五校高三第一次模擬聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進(jìn)行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如下圖所示，則下列有關(guān)說法中不正確的是

A．X為直流電源的負(fù)極，Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過程中的產(chǎn)品主要為H2SO4和H2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）近年來燃煤脫硫技術(shù)受到各界科研人員的重視，某脫硫技術(shù)涉及如下反應(yīng)：

I CaSO4(s)+ CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1＝＋218.4 kJ·mol-l

II CaO(s) +3CO(g)+SO2(g)CaS(s)+3CO2(g) △H2＝－394.0 kJ·mol-l

（1）若用K1、K2分別表示反應(yīng)I、II的化學(xué)平衡常數(shù)，則反應(yīng)1/2CaSO4(s)+2CO(g)1/2CaS(s)+2CO2(g)的平衡常數(shù)K=_________（用含K1、K2的式子表示）

（2）某溫度下在一密閉容器中若只發(fā)生反應(yīng)I，測得數(shù)據(jù)如下：

t/s

0

10

20

30

50

c(CO)mol/L

3

1.8

1.2

0.9

0.9

前20 s 內(nèi)v(SO2)＝__________mo1·L－l·s－l，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為__________。

（3）某科研小組研究在其它條件不變的情況下，改變起始一氧化碳物質(zhì)的量，對(duì)反應(yīng)IICaO(s) +3CO(g) +SO2 (g)CaS(s)+3CO2(g)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（圖中T表示溫度）：

①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是_______________。

②圖像中T2_____T1（填“高于”、“低于”、“等于”或 “無法確定”）判斷的理由是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省等四校高三第二次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用鉑作電極電解1000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通電一段時(shí)間后關(guān)閉電源，測得溶液的質(zhì)量減少了13.4 g。下列有關(guān)敘述正確的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

A．電解過程中流經(jīng)外電路的電子數(shù)目為0.1NA

B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩極共產(chǎn)生3.92L氣體

C．電解后溶液的pH為2（假設(shè)溶液體積不變）

D．加入13.8 g Ag2CO3可將溶液徹底復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東師大附中高三第四次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中，正確的是

A．同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

B．通過上圖所示的不同途徑，可建立相同的平衡，但反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量可能不相等

C．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H> 0所以金剛石比石墨穩(wěn)定

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三1月檢測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

甲溶液的pH是4，乙溶液的PH是5，甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為

A．10：1 B．1：10

C．2：1 D．1：2

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同步練習(xí)冊答案