Question

【題目】根據(jù)要求完成下列實驗。(a、b為彈簧夾，其他裝置略去)

Ⅰ.驗證酸性的相對強(qiáng)弱：碳酸>硅酸。(已知酸性：亞硫酸>碳酸)

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________，裝置A中的足量的試劑是________________。

(2)連接儀器、__________、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)的實驗現(xiàn)象是__________________。

Ⅱ.驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。

(3)打開b，關(guān)閉a，能驗證SO2具有氧化性的化學(xué)方程式是________________

(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學(xué)方程式是____。

(5)BaCl2溶液中無任何現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產(chǎn)生白色沉淀，沉淀化學(xué)式是_____________________。其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式：______________________________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃) CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 酸性KMnO4溶液 檢查裝置的氣密性 A中的酸性KMnO4溶液（品紅溶液）不褪色（顏色變淺)，Na2SiO3溶液變渾濁 2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O SO2＋NaOH==NaHSO3 BaSO3,BaSO4 Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－

【解析】

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)，生成CuSO4、SO2和H2O，裝置A中的足量的試劑是為了除盡SO2，排除對CO2檢驗所產(chǎn)生的干擾。

(2)裝置連接好后，都需要檢查裝置是否漏氣。說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，可利用強(qiáng)酸制弱酸的原理設(shè)計實驗。

(3)驗證SO2具有氧化性，應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng)，生成S和水。

(4)過量的SO2通入NaOH溶液中，最終生成NaHSO3。

(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水時，會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO3等；滴加氯水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時，SO2被氧化生成硫酸，最后轉(zhuǎn)化為BaSO4，而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl。

(1)銅與濃硫酸反應(yīng)，生成CuSO4、SO2和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；為了除盡SO2，排除對CO2檢驗所產(chǎn)生的干擾，裝置A中的足量的試劑是酸性KMnO4溶液；答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑；酸性KMnO4溶液；

(2)裝置連接好后，都需要檢查裝置的氣密性。說明碳酸的酸性比硅酸酸性強(qiáng)，可將CO2通入Na2SiO3溶液中，產(chǎn)生的現(xiàn)象為A中的酸性KMnO4溶液（品紅溶液）不褪色（顏色變淺)，Na2SiO3溶液變渾濁。答案為：檢查裝置的氣密性；A中的酸性KMnO4溶液（品紅溶液）不褪色（顏色變淺)，Na2SiO3溶液變渾濁；

(3)驗證SO2具有氧化性，應(yīng)與還原劑H2S發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O。答案為：2H2S＋SO2==3S↓＋2H2O；

(4)過量的SO2通入NaOH溶液中，最終生成NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋NaOH==NaHSO3。答案為：SO2＋NaOH==NaHSO3；

(5)溶有SO2的BaCl2溶液中滴加氨水時，會發(fā)生反應(yīng)，生成BaSO3等；滴加氯水，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BaSO4。SO2顯示還原性并生成白色沉淀時，SO2被氧化生成硫酸，最后轉(zhuǎn)化為BaSO4，而Cl2轉(zhuǎn)化為HCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。答案為：BaSO3、BaSO4；Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O==BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－。