Question

11．W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，Z與M最外層電子數(shù)相同，X與M在周期表中的位置如圖：
（1）W與Y形成簡單化合物的電子式為．
（2）X、Y可分別與Z以原子個數(shù)比為1：1形成化合物丙和丁，在催化劑存在下丙和丁發(fā)生反應生成單質Y₂和另一種化合物．寫出該反應的化學方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）W、Y、Z、M四種元素組成的離子化合物在溶液中相互反應的離子方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，W只能為H，則X為第二周期ⅣA族元素，即X為C元素；由X與M在周期表中的位置可知，M為S，Z與M最外層電子數(shù)相同，Z為O，結合原子序數(shù)可知Y為N，以此來解答．

解答 解：W、X、Y、Z、M、Q均為稀有氣體外的短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X的最外層電子數(shù)是W的電子總數(shù)的4倍，W只能為H，則X為第二周期ⅣA族元素，即X為C元素；由X與M在周期表中的位置可知，M為S，Z與M最外層電子數(shù)相同，Z為O，結合原子序數(shù)可知Y為N，
（1）W與Y形成簡單化合物為NH₃，其電子式為，故答案為：；
（2）C、N可分別與O以原子個數(shù)比1：1形成化合物丙和丁分別為CO、NO，在催化劑存在條件下，丙與丁發(fā)生反應，生成單質N₂和另一種化合物戊，戊為CO₂，該反應的化學方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂，故答案為：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂；
（3）由H、N、O、S組成的離子化合物有亞硫酸氫銨和硫酸氫銨，硫酸氫銨溶液呈強酸性，氫離子和亞硫酸氫根離子反應生成二氧化硫和水，反應方程式為SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O 或 HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

點評 本題考查位置、結構、性質，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意（3）為解答的難點，題目難度不大．