【題目】下列關于鹵代烴的說法正確的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式為溴離子

B．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價鍵

C．聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，不屬于鹵代烴

D．鹵代烴比相應的烷烴的沸點低

【答案】B

【解析】

試題在 CH3CH2Br分子中，溴元素的存在形式為溴原子，A錯；鹵代烴中鹵素原子接在碳原子上，與碳原子形成共價鍵，B對；聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，也屬于鹵代烴，C錯；鹵代烴的相對分子質量比同碳原子烴的相對分子質量大，沸點要高，D錯。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】火力發(fā)電廠釋放出大量氮的氧化物（NOx）、二氧化硫等氣體會造成環(huán)境污染，對燃煤廢氣進行脫除處理�？蓪崿F(xiàn)綠色環(huán)保、低碳減排、廢物利用等目的。

（1）己知：N2 (g) +O2 (g) =2NO (g) △H=+180.5kJ·mol-1

C (s) +O2 (g)＝CO2 (g) △H=-393.5 kJ·mol-1

2C (s) +O2(g) =2CO (g)△H=-221 kJ·mol-1

若某反應的平衡常數(shù)表達式為： ，請寫出此反應的熱化學方程式_________。

（2）脫硝

利用甲烷與NO2反應，生成無污染的物質，則該反應的化學方程式為：___________。

（3）脫碳

將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3

①取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質的量之比均為1:3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數(shù)φ（CH3OH）與反應溫度T的關系曲線（見如圖1），則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3_____0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②在一恒溫恒容密閉容器中充入0.5molCO2和1.5molH2，進行上述反應．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如上圖2所示．請回答：第10min后，若升溫，該反應的平衡常數(shù)將_____（填“變大”、“變小”、“不變”）；若向該容器中再充入1molCO2和3molH2再次達到平衡時，則CH3OH（g）的體積分數(shù)將___（“變大”、“變小”、“不變”）。

（4）脫硫

某種脫硫工藝中將廢氣經(jīng)處理后，與一定量的氨氣、潮濕的空氣反應，生成硫酸銨和硝酸銨的混合物作為副產(chǎn)品化肥．設煙氣中的SO2、NO2的物質的量之比為1:1，則該反應的化學方程式為__________。若在0.1mol/L的硝酸銨溶液中加入等體積的0.09mol/L氨水，配制了pH=8.2的溶液，則該溶液中微粒濃度由大到小的順序為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應密閉保存，放置低溫處

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃時，反應物和生成物均為氣體的某反應，反應過程中濃度變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數(shù)與時間的關系如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是

A．在t1時間內(nèi)用B表示該反應的平均速率為：0．6mol·L-1·mim-1

B．在（t1+10）時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動

C．T時，在相同容器中，若由0．1mol·L-1A、0．3mol·L-1B和0．4mol·L-1C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0．4mol·L-1

D．在其他條件不變時，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于烷烴性質的敘述中，錯誤的是( )

A. 都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 都能燃燒

C. 都不溶于水

D. 都能發(fā)生取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生 產(chǎn)MnO2和Zn的工藝簡化流程如圖所示(中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去):

軟錳礦: MnO2含量≥65%；Al2O3含量為4%。閃鋅礦: ZnS含量≥80%； FeS、CuS、CdS含量各為2%。 濾液B中含金屬離子: Zn2+、Mn2+、 Fe2+、Al3+。

試回答下列問題:

（1）步驟①中軟錳礦、閃鋅礦與硫酸溶液共熱時可析出硫，且金屬元素轉化為相應的硫酸鹽(鐵元素以+3價存在)。 其中MnO2和FeS發(fā)生的離子方程式為___________________________。

（2）步驟③ 中的MnO2也可用下列___________________物質代替(不考慮Mn2+的反應)

A.KMnO4 固體 B.H2O2 C.濃硝酸 D.新制氯水

（3） 步驟⑤電解過程中陽極的電極反應式為___________________________。

（4）加入化合物C后可得純凈的ZnSO4 、MnSO4溶液，C可以是ZnO或Zn(OH)2，Mn (OH)2 或MnCO3,

則產(chǎn)品D為___________________________(填化學式)。

（5）I .將制得的MnO2(s)與KOH(s)、KClO3(s)(按比例混合，加熱熔融(不斷攪拌)可得KCl和K2MnO4的固體混合物；

II.再用5%的KOH溶液溶解得綠色(MnO42-)溶液；

III.向綠色溶液中通入適量的CO2后，將溶液加熱，并趁熱濾去殘渣( 含MnO2(s)]；

IV.將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結品、過濾、洗滌、干燥得紫色KMnO4晶體。

①第III步操作中“趁熱過濾”的目的是___________________________。

② 寫出III中生成KMnO4的化學程式__________________________________。

③III中需控制CO2的用量，若CO2過量，會使所得產(chǎn)品的純度降低，原因可能是___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】給你提供純鋅片、純銅片和100 mL 0.5 mol/L的H2SO4溶液、導線、1 000 mL量筒。試用如圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應時在某段時間內(nèi)通過導線的電子的物質的量。

(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1 000 mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要____________________________。

(2)a電極材料為________，電極反應式為____________________________；b電極材料為________，電極反應式為________________________。

(3)當量筒中收集672 mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導線的電子的物質的量為________，________(填“a”或“b”)極質量減少________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A. 白磷和紅磷互為同素異形體 B. CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互為同分異構體

C. 和互為同位素 D. 分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，設計正確且能達到實驗目的的是

A. 用圖1所示裝置制取并收集少量純凈的氨氣

B. 用圖2 所示裝置分離乙醇和乙酸乙酯的混合溶液

C. 用圖3所示裝置加熱分解NaHCO3固體

D. 用圖4 所示裝置比較KMnO4、Cl2、Br2的氧化性強弱

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