【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

B. 在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化

C. 酯在堿性條件下水解的程度較為完全

D. 氨水應密閉保存，放置低溫處

【答案】B

【解析】A、排飽和食鹽水的方法收集氯氣，利用的是氯離子濃度增大，使平Cl2+H2OH++Cl-+HClO逆向進行，減少氯氣的溶解性，故A能解釋；B、加入鐵還原三價鐵發(fā)生氧化還原反應，不存在平衡的問題，故B不能解釋；C、CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，在堿性條件下，CH3COOH濃度減小，平衡正向移動，水解較為完全，故C能解釋；D、氨水中存在化學平衡：NH3+H2ONH3H2O，平衡是放熱反應溫度降低，平衡向生成一水合氨的方向進行，避免氨氣揮發(fā)，故D能解釋；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（ ）

A. 水的電離程度始終增大

B. 先增大再減小

C. c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D. 當加入氨水的體積為10 mL時，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

【答案】D

【解析】試題分析：A、CH3COOH屬于弱酸，抑制水的電離，加入NH3·H2O，消耗CH3COOH，水的電離程度增大，但氨水過量后，對水電離抑制，故錯誤；B、當向CH3COOH溶液中滴加相同濃度的NH3·H2O，開始時溶液為CH3COOH和CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常數(shù)Kh=[c(H＋)×c(NH3·H2O)]/c(NH4＋)，隨著氨水的加入，c(H＋)逐漸減小，Kh不變，因此c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，當氨水至溶液顯堿性時，氨水的電離常數(shù)Kb=[c(OH－)×c(NH4＋)]/c(NH3·H2O)，隨著氨水的加入，c(OH－)逐漸增大，Kb不變，c(NH4＋)/c(NH3·H2O)變小，因此此比值始終變小；C、根據(jù)物料守恒，n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)=0.001mol，由于溶液體積逐漸增大，因此c(CH3COOH)和c(CH3COO－)之和逐漸減小，故錯誤；D、當加入氨水的體積為10mL，醋酸和NH3·H2O物質(zhì)的量相等，由于二者電離常數(shù)相等，因此溶液顯中性，c(H＋)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(NH4＋)=c(CH3COO－)，故正確。

考點：考查電離平衡常數(shù)、水解平衡常數(shù)、離子濃度大小比較等知識。

【題型】單選題
【結束】
13

【題目】常溫下，下列有關離子濃度及pH大小的比較，正確的是（ ）

A. NH4+濃度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2 ②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液濃度由大到小的順序是：③＞②＞①

B. 由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. pH＝13的Ba(OH)2溶液與pH＝1的HCl溶液等體積混合后，混合溶液的pH＞7

D. pH＝12的Ba(OH)2溶液與pH＝14的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH范圍是13＜pH＜14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2XO4，該元素的氣態(tài)氫化物的化學式是（ ）

A.HXB.H2XC.XH3D.XH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫正確的是

A. 銅溶于0.5mo/L的硝酸:Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O

B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 水是極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成，所以嚴格地說純水呈微酸性

B. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動， 降低

C. ℃純水中，稀酸和稀堿中

D. 是吸熱過程，所以溫度升高，平衡向電離方向移動， 隨之增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應： 。下列分析正確的是

A. 平衡后加入，該反應的增大

B. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大

C. 平衡后再充入，達到新平衡時， 的百分含量變大

D. 若反應前充入的與物質(zhì)的量相等，達平衡時的轉(zhuǎn)化率比的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體并使其發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是(　　)

A. 該反應的化學方程式為3B＋4D6A＋2C

B. 0～1 s內(nèi)，v(A)＝v(C)

C. 0～6 s內(nèi)，B的平均反應速率為0.05 mol·L－1·s－1

D. 0～6 s內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于鹵代烴的說法正確的是

A．在溴乙烷(CH3CH2Br)分子中，溴元素的存在形式為溴離子

B．在鹵代烴中，鹵素原子與碳原子形成共價鍵

C．聚四氟乙烯(塑料王)為高分子化合物，不屬于鹵代烴

D．鹵代烴比相應的烷烴的沸點低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 蛋白質(zhì)及其水解產(chǎn)物都具有兩性

B. 淀粉和油脂都是可水解的高分子化合物

C. 雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液有沉淀生成是因為蛋白質(zhì)變性

D. 在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH

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