在室溫下，向100 mL飽和Cu(IO3)2溶液中加入足量的已經酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：5I－＋IO3＋6H+3I2＋3H2O，2Cu2+＋4I－2CuI＋I2，完全反應后，設法除去CuI后再用a mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定(I2＋2S2O2I－＋S4O)，消耗了V mLNa2S2O3溶液．則飽和Cu(IO3)2溶液的物質的量濃度是________．

答案：
解析：

mol·L－1


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2007新課標高一化學必修1第四章《非金屬及其化合物》單元測試題(B) 題型：038

在室溫下，向100 mL　Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：5I－＋＋6H+==3I2＋3H2O、2Cu2+＋4I－==2CuI↓＋I2，反應完全后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，I2＋＝2I－＋，消耗了40 mL　Na2S2O3溶液，計算：

(1)

原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；

(2)

若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向100 mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經酸化的KI溶液，反應完全后，用0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液。各反應如下：

I-++H+I2+H2O

Cu2++I-CuI↓+I2

I2+I-+(均未配平)

（1）原Cu(IO3)2飽和溶液中溶質的物質的量濃度是多少？

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的密度為1.0 g·cm-3，室溫時，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

在室溫下，向200mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入一定濃度100 mL（經酸化）的KI溶液，發(fā)生如下反應：

5I-+IO3-+6H+＝3I2+3H2O

2Cu2++4I-＝2CuI↓+I2

充分反應后，再加入25.0mL 0.234 mol/L KIO3溶液恰好將過量的KI反應掉。再從上述所得混合液中取出25.0 mL，用0.110 mol/L Na2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應

I2+2S2O32-＝2I-+S4O62-

消耗了30.0mL Na2S2O3溶液。溶液體積改變忽略不計。計算：

（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質的量濃度；

（2）若Cu(IO3)2飽和溶液的的密度為1.00g/cm3，Cu(IO3)2的溶解度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

（8分）

(1)常溫下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的鹽酸各100 mL，分別與足

量的鋅粒反應，產生的氣體體積前者__________后者(填“＜”“＞”或“＝”)。

(2)在25 ℃條件下將pH＝5的氯化銨溶液稀釋100倍，稀釋后溶液的pH為(填選項字

母，下同)__________。

A．5         B．7   C．3～5之間  D．5～7之間

   (3)25 ℃時，向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，當晶體溶解后測得溶

液pH將__________。

A．增大  B．減小    C．不變  D．無法確定

(4)室溫下，向0.1mol/L的H2SO4中加入足量的鋅粒，若想減慢H2產生的速率，但又

不影響H2的體積，可以向硫酸溶液中加入__________試劑。

A．碳酸鈉晶體   B．醋酸鈉晶體   C．滴加少量硫酸銅溶液   D．水

 

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