下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的正確組合是

①膽礬 ②冰醋酸 ③液氨 ④氧化鈉⑤硫酸鋇⑥氯水⑦乙醇⑧食鹽水 ⑨干冰

A．①③⑤⑦⑨    B．①②④⑤    C．①②③⑥⑨  D．②③⑥⑧

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C都是金屬，把A浸入C的鹽溶液中，A的表面有C析出，A與B和酸溶液組成原電池時，B為電池的負(fù)極。A、B、C金屬的活動性順序為    （    ）      

A．B>A>C          B．A>C>B         C．A>B>C           D．B>C>A

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在含有Ag＋的酸性溶液中，以鐵銨礬NH4Fe(SO4)2作指示劑，用KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋。已知：AgSCN(白色，s)Ag＋＋SCN－，Ksp＝1.0×10－12，F(xiàn)e3＋＋SCN－(FeSCN)2＋(紅色)，K＝138，下列說法不正確的是(　　)

A．邊滴定，邊搖動溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．當(dāng)Ag＋定量沉淀后，少許過量的SCN－與Fe3＋生成紅色配合物，即為終點

C．上述實驗可用KCl標(biāo)準(zhǔn)溶液代替KSCN的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag＋

D．滴定時，必須控制溶液一定的酸性，防止Fe3＋水解，以免影響終點的觀察

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)、難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp(25 ℃)

回答下列問題：

(1)寫出C6H5OH與Na3PO4反應(yīng)的離子方程式：__________。

(2)25 ℃時，向10 mL 0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中滴加V mL 0.01 mol·L－1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是________(填序號)。

a．若混合液pH>7，則V≥10

b．V＝5時，2c(NH3·H2O)＋2c(NH)＝c(C6H5O－)＋c(C6H5OH)

c．V＝10時，混合液中水的電離程度小于0.01 mol·L－1 C6H5OH溶液中水的電離程度

d．若混合液pH<7，則c(NH)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)

(3)水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義。25 ℃時，Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)Kh＝________mol·L－1。

(4)如圖所示，有T1、T2不同溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(已知BaSO4的Ksp隨溫度升高而增大)。

①T2________25℃(填“>”、“<”或“＝”)。

②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是________(填序號)。

a．加入Na2SO4不能使溶液a點變?yōu)?i>b點

b．在T1曲線上方區(qū)域(不含曲線)任意一點時，均有BaSO4沉淀生成

c．蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點(不含a、b)

d．升溫可使溶液由b點變?yōu)?i>d點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點X的正反應(yīng)速率等于M點X的正反應(yīng)速率

C．Q點時，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時充入Z，達(dá)到新平衡時Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是

      A.16 g O2與O3混合物中所含電子數(shù)為8NA

      B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH3OH分子中共用電子對數(shù)為0.5NA

      C.6 g SiO2晶體中硅氧共價鍵數(shù)為0.4NA

      D.0.1 mol 13C18O中所含中子數(shù)為1.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1：2的是

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2

B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca

C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2

D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


取一定量的Fe 、Cu的混合物粉末，平均分成五等份，分別向每一份中加入一定量的稀硝酸，實驗中收集到的NO氣體（唯一還原產(chǎn)物）的體積與所得到剩余固體質(zhì)量記錄如下表（所有的氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

實驗序號

1

2

3

4

5

HNO3溶液的體積(mL)

100

200

300

400

500

剩余固體的質(zhì)量（g）

17.2

8

0

0

0

氣體的體積（L）

2.24

4.48

6.72

7.84

7.84

（1）該實驗中所用的硝酸的物質(zhì)的量濃度為                      mol/L

(2)第1次實驗反應(yīng)的離子方程式             ，第2次實驗后剩余固體的成份為       

  （填化學(xué)式）

（3）求實驗中每次所取混合物中銅的質(zhì)量                   g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種核素W的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

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