4．在下列物質(zhì)的溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失的是（　　）
A．NaClB．NaBrC．KID．K2CO3

分析 AgX為不溶于硝酸的沉淀，AgF除外，碳酸銀可溶于硝酸，只有AgBr為淡黃色沉淀，以此來解答．

解答 解：A．NaCl溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，故A不選；
B．NaBr溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故B選；
C．KI溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，加入稀HNO3后沉淀不消失，故C不選；
D．K2CO3溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入稀HNO3后沉淀消失，故D不選；
故選B．

點評 本題考查常見離子的性質(zhì)，為高頻考點，把握離子之間的反應、反應現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯化鈷（CoCl2）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見化合價與鐵元素相同．往CoCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時間后，沉淀變?yōu)樽睾稚?br />①化合態(tài)鈷的常見化合價有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻幕瘜W方程式為4Co（OH）2+2H2O+O2=4Co（OH）3．
（2）將CoCl2溶于濃鹽酸中能形成[CoCl4]2-，溶液中存在平衡：[Co（H2O）6]2++4Cl-?[CoCl4]2-+6H2O
T1℃時，將0.025mol CoCl2•6H2O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T1℃時，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl-）＞0.6mol•L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點數(shù)據(jù)，計算出T1℃時上述反應的平衡常數(shù)為7.72×10-4L4/mol4．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl2溶液制取鈷．Co能與強酸反應產(chǎn)生H2，不利于Co的沉積，故電解過程中，CoCl2溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl2溶液中常含有少量Cu2+、Fe3+、Na+等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu2+、Fe3+（填離子符號）除去．
③若用CoSO4溶液代替CoCl2溶液，會使產(chǎn)率降低．其原因是OH-在陽極放電，使溶液的pH降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)表中7種短周期元素的有關(guān)信息判斷，下列說法錯誤的是（　�。�
元素編號①②③④⑤⑥⑦
原子半徑/nm0.0370.0740.0820.0990.1020.1430.152
最高化合價或最低化合價+1-2+3-1-2+3+1
A．元素④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于元素⑤氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
B．元素②氫化物的沸點小于元素⑤氫化物的沸點
C．元素②⑥形成的化合物具有兩性
D．⑦①可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是（　�。�
A．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應的甲，可用溴水檢驗是否含甲
B．反應（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑
C．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應
D．乙屬于烴的衍生物，其所含官能團可能為溴原子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列化合物中，同分異構(gòu)體數(shù)目超過7個的有（　　）
A．已烷B．已烯C．1，2-二溴丙烷D．乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，將 Cl2緩緩通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol•L-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　�。�
A．a 點所示的溶液中：c（H+ ）=c（Cl-）+c（OH-）
B．b 點所示的溶液中：c（H+ ）＞c（Cl- ）＞c（HClO）＞c（ClO- ）
C．c 點所示的溶液中：c（Na+ ）=c（HClO）+c（ClO- ）
D．d 點所示的溶液中：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（Cl-）＞c（HClO）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某電池總反應為2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（　�。�
A．電極材料Fe、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
B．電極材料石墨、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液
C．電極材料Pt、Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3溶液
D．電極材料Ag、Cu，電解質(zhì)溶液Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑和溶劑，已知α-萜品醇的結(jié)構(gòu)簡式如下式，則下列說法錯誤的是（　　）
A．1mol該物質(zhì)最多能和1mol氫氣發(fā)生加成反應
B．該物質(zhì)不屬于烴
C．該物質(zhì)能使溴水褪色
D．分子式為C9H16O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫易造成環(huán)境污染，必須處理．用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法．其循環(huán)再生機理如圖所示，
（1）B為電解池的陽 極，電極反應式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+，SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+圖中a＜b （填“＞，＜=”）
（2）簡要敘述A室得到產(chǎn)品Na2SO3的原因A為陰極，陰極上氫離子得電子放出氫氣，電極反應方程式為：2H++2e-=H2，則導致“HSO3-?SO2-+H+”平衡右移
（3）該過程中的產(chǎn)品還有H2SO4和H2．

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