Question

9．常溫下，將 Cl₂緩緩通入水中至飽和，然后再滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，整個過程中溶液 pH 變化曲線如圖所示．下列選項正確的是（　�。�

• A． a 點所示的溶液中：c（H⁺ ）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B． b 點所示的溶液中：c（H⁺ ）＞c（Cl^- ）＞c（HClO）＞c（ClO^- ）
• C． c 點所示的溶液中：c（Na⁺ ）=c（HClO）+c（ClO^- ）
• D． d 點所示的溶液中：c（Na⁺）＞c（ClO-）＞c（Cl^-）＞c（HClO）

Answer 1

分析 整個過程發(fā)生的反應為Cl₂+H₂O═HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H₂O、HClO+NaOH═NaClO+H₂O，根據(jù)溶液的酸堿性結合電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A．a(chǎn)點溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．b點溶液酸性最強，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（H⁺）＞c（Cl^-），酸性越強，次氯酸的電離程度越小，所以c（HClO）＞c（ClO^-），所以離子濃度大小順序是c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（HClO）＞c（ClO^-），故B正確；
C．c點溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故C錯誤；
D．d點溶液呈堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（Cl0^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（Cl^-）+c（Cl0^-），根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質及其性質是解本題關鍵，注意根據(jù)物料守恒得c（Cl^-）=c（ClO^-）+c（HClO），為易錯點，題目難度中等．