【題目】如圖所示,其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說法正確的是
A. 甲池是電能轉化為化學能的裝置,乙、丙池是化學能轉化電能的裝置
B. 甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C. 反應一段時間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使溶液恢復原濃度
D. 甲池中消耗4.48L(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生23.2 g固體
【答案】D
【解析】
A.甲池是燃料電池,是化學能轉化為電能的裝置,乙,丙是電解池是將電能轉化為化學能的裝置。故A錯誤;
B.甲池通入CH3OH的電極為負極,甲醇失電子發(fā)生氧化反應,在堿性電解質下的電極反應為:CH3OH-6e-+2H2O+8OH-=CO32-+8H2O,故B錯誤。
C.電解池乙池中,電解后生成硫酸,銅與氧氣,要想復原,需要加入氧化銅,故C錯誤;
D.甲池中根據電極反應:O2+2H2O+4e-=4OH-,消耗4.48L(標況下為0.2mol)O2則轉移0.8mol電子,根據丙裝置中,陰極的電極反應為:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)2,由電子守恒可得理論上最多生成氫氧化鎂0.4mol×58g/mol=23.2g,故D正確;
答案選D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】標號為①~⑩的元素,在元素周期表中的位置如下:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
試回答下列問題:
(1)(填寫元素符號)① _____③______⑤_____ ⑦_____
(2)①和④號元素形成的化合物的化學式________,用電子式表示其形成過程為__________。
(3)⑦和⑧號元素的最高價氧化物的水化物的堿性是: ______﹥_________ (填化學式)。⑨和⑩號元素的最高價氧化物的水化物的酸性是: ______ ﹥_________ (填化學式)。
(4)①、⑤、⑦號元素形成的一種化合物的電子式是________,在該化合物中既含有________鍵,又含有________鍵。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積固定的V L密閉容器中加入n mol A.2n mol B,發(fā)生反應:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH<0,反應達平衡后測得平衡常數為K,此時A的轉化率為x。
(1)一段時間后上述反應達到平衡。則下列說法中正確的是________(填字母)。
A.物質A.B的轉化率之比為1∶2
B.起始時刻和達到平衡后容器中的壓強之比為3n∶(3n-nx)
C.當2v正(A)=v逆(B)時,反應一定達到平衡狀態(tài)
D.充入惰性氣體(如Ar),平衡向正反應方向移動
(2)K和x的關系滿足K=________。在保證A濃度不變的情況下,擴大容器的體積,平衡______(填字母)。
A.向正反應方向移動 B.向逆反應方向移動 C.不移動
(3)該反應的逆反應速率與時間的關系如圖所示。
①由圖可知,反應在t1.t3.t7時都達到了平衡,而t2.t8時都改變了一種條件,試判斷改變的條件:t2時_______________________;t8時_________________________。
②t2時平衡向___________________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。
③若t4時降壓,t5時達到平衡,t6時增大反應物的濃度,請在圖中畫出t4~t6時逆反應速率與時間的關系曲線__________。
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【題目】化學反應N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應的熱化學方程式是
A. N2(g)+3H2(g)2NH3(l) △H= 2(a﹣b﹣c)kJ/mol
B. N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/mol
C. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/mol
D. 0.5N2(g)+1.5H2(g)NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol
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【題目】元素周期表中釕(Ru)與鐵相鄰位于鐵的下一周期,某釕光敏太陽能電池的工作原理如下圖所示,圖中RuII*表示激發(fā)態(tài)。下列說法正確的是
A. 電池工作時,直接將太陽能轉化為電能
B. 理論上,n(被還原的I3-):n(被氧化的Ru II*)=1:2
C. 在周期表中,釕位于第五周期第ⅧB族
D. 電池工作時,正極的電極反應式為Ru3++e-=Ru2+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化學興趣小組利用下列裝置制取氨氣并探究氨氣的有關性質。
(1)圖一是實驗室制取氨氣的發(fā)生裝置,試管中反應的化學方程式為_______________。
(2)圖二可用于實驗室快速制取氨氣,A中燒瓶內試劑可選用________(填序號,下同)。
a.堿石灰 b.濃硫酸 c.生石灰 d.五氧化二磷
(3)為探究氨氣的溶解性,先利用圖三裝置收集氨氣,氨氣的進氣口為_____(填“a”或“b”),在實驗過程中觀察到圖三中的燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的物理性質是___。
(4)通過上面裝置制得的NH3進行如下實驗(實驗前旋塞1、2均關閉)。
①先打開旋塞1,D瓶中的現象是_____________,原因是_______________(用化學方程式表示);
②穩(wěn)定后,關閉旋塞1,再打開旋塞2,觀察到的現象是___________________。
(5)為防止環(huán)境污染,以下裝置(除⑤標明外,其余盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是____________(填序號)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學用某種粗鹽進行提純實驗,步驟見下圖。
請回答:
(1)步驟①和②的操作名稱是________。
(2)步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌,這是為了防止_______________,當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現時,應___________,用余熱使水分蒸干。
(3)猜想和驗證:
猜想 | 驗證的方法 | 現象 | 結論 |
猜想Ⅰ:固體A中含CaCO3、MgCO3 | 取少量固體A于試管中,滴加稀鹽酸,并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口 | ________ | 猜想Ⅰ成立 |
猜想Ⅱ:固體A中含BaCO3 | 取少量固體A于試管中,先滴入____,再滴入Na2SO4溶液 | 有氣泡放出,無白色沉淀 | ________ |
猜想Ⅲ:最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4 | 取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水,_______________ | ________ | 猜想Ⅲ成立 |
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請回答有關問題:
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化學性質最不活潑的元素,其原子結構示意圖為__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用電子式表示④與⑦的原子形成化合物的過程:_________________________________。
(4)可以用來驗證④⑤兩種元素金屬性強弱的實驗是__________(填字母代號)。
a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入水中
b.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和同濃度的鹽酸反應
c.將形狀、大小相同的這兩種元素的單質分別和溫度相同的熱水作用,并滴入酚酞
d.比較這兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性
(5)⑥⑦兩種元素的簡單陰離子還原性較強的是________(填離子符號);用一個置換反應證實這一結論__________________________(填化學方程式)。
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