Question

【題目】某同學(xué)用某種粗鹽進(jìn)行提純實(shí)驗(yàn)，步驟見(jiàn)下圖。

請(qǐng)回答：

（1）步驟①和②的操作名稱是________。

（2）步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法_________________________________。步驟④加熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止_______________，當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)___________，用余熱使水分蒸干。

（3）猜想和驗(yàn)證：

猜想	驗(yàn)證的方法	現(xiàn)象	結(jié)論
猜想Ⅰ：固體A中含CaCO3、MgCO3	取少量固體A于試管中，滴加稀鹽酸，并用涂有澄清石灰水的小燒杯罩于試管口	________	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固體A中含BaCO3	取少量固體A于試管中，先滴入____，再滴入Na2SO4溶液	有氣泡放出，無(wú)白色沉淀	________
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶體中還含有Na2SO4	取少量NaCl晶體溶于試管中的蒸餾水，_______________	________	猜想Ⅲ成立

Answer 1

【答案】過(guò)濾滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止局部過(guò)熱，造成固體(或溶液)飛濺停止加熱(或熄滅酒精燈)有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁稀硝酸(或稀鹽酸)猜想Ⅱ不成立滴加BaCl2溶液和稀硝酸有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸

【解析】

（1）經(jīng)過(guò)①和②的操作分離出了可溶物和不溶物，故操作名稱為過(guò)濾；

（2）碳酸鈉會(huì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，判斷加入鹽酸是否適量的方法是：滴加鹽酸至無(wú)氣泡放出為止；熱蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止受熱不均勻造成固體測(cè)出；當(dāng)蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時(shí)，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干；

（3）猜想Ⅰ：碳酸根離子遇到鹽酸會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，因此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為有氣泡冒出，燒杯內(nèi)壁變渾濁；

猜想Ⅱ：碳酸鋇會(huì)溶于硝酸，而硫酸鋇不會(huì)溶于硝酸，所以驗(yàn)證方法為：滴入稀硝酸，又因?yàn)閷?shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡放出，無(wú)白色沉淀，所以結(jié)論為猜想Ⅱ不成立；

猜想Ⅲ：要檢驗(yàn)硫酸根離子需要滴入硝酸酸化的氯化鋇，生成不溶于硝酸的白色沉淀，驗(yàn)證方法為：滴入BaCl2溶液和稀HNO3，現(xiàn)象：有白色沉淀且不溶于稀HNO3，結(jié)論：猜想Ⅲ成立。