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將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水和酚酞試液、碘化鉀淀粉溶液浸濕的濾紙上，經過一段時間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（　�。�
A、陽極：藍，陰極：紅
B、陽極：白，陰極：藍
C、陽極：紅，陰極：藍
D、陽極：藍，陰極：藍
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：將一直流電源的正、負極分別接在一張用食鹽水和酚酞試液、碘化鉀淀粉溶液浸濕的濾紙上，電解氯化鈉溶液在陽極產生氯氣，在陰極上產生的是氫氣，陰極區(qū)域生成堿，遇到酚酞顯示藍色，電解碘化鉀溶液，在陽極上產生的是碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色據此回答．
解答： 解：將一直流電源的正、負極，分別接在一張用食鹽水和酚酞試液，在陰極上產生的是氫氣，陰極上氫離子減少，氫氧根濃度增大，生成堿，能使酚酞變紅．
碘化鉀淀粉溶液浸濕的濾紙上，在陽極上產生的是氯氣，能將碘化鉀氧化為碘單質，遇到淀粉顯示藍色，
故選A．
點評：本題考查學生電解池的工作原理，注意兩極上離子的放電順序是解題關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NO2、NH3和O2組成的混合氣體，在一定條件下恰好完全反應，生成物中有N2和H2O，則原混合氣體中NO2、NH3和O2的體積之比可能是（　�。�
A、2：4：1
B、1：1：1
C、2：1：2
D、1：4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應2X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，產物Z的物質的量n與反應時間t的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、T1＜T2，p1＜p2
B、T1＜T2，p1＞p2
C、T1＞T2，p1＞p2
D、T1＞T2，p1＜p2

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科目：高中化學 來源： 題型：

認真觀察下列裝置，回答下列問題：

（1）裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為
 
．連接裝置B、C的鹽橋U形管中通常裝填有
 
．
（2）裝置A中總反應的離子方程式為
 
．裝置D中NaCl溶液的pH會
 
（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為
 
，極板N的材料為
 
．若裝置E的目的是防止某紫紅色金屬發(fā)生腐蝕，則極板N的材料為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若測得鹽酸和氫氧化鈉溶液反生成18g水時放出的熱量為Q，則下列各反應在溶液中生成18g水時，放出的熱量也為Q的是（　　）
①醋酸和氫氧化鈉溶液；
②氨水和鹽酸；
③氫氧化鉀溶液和硝酸．
A、①②③B、①③C、②③D、③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列是有關實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
B、分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液就能一次鑒別開
C、加熱氯化鈉溶液得氯化鈉固體，需用表面皿
D、從氯酸鉀和二氧化錳制氧氣后的混合物中分離出可溶物的操作步驟：溶解→過濾→蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列液體均處于25℃，有關敘述正確的是（　�。�
A、某物質的溶液pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
B、pH=4的NH4Cl溶液，溶液中c （H+）＞c （OH-），且
c(H+)
c(OH-)
=1×106
C、pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知羧酸能跟碳酸氫鈉反應產生CO2．．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
實驗步驟解釋或實驗結論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2密度的45倍．試通過計算填空：
（1）A的摩爾質量為：
 
（2）將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子式為：
 
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：
 
、
 
．
（4）A的核磁共振氫譜如圖：
（4）A中含有
 
種氫原子
（5）綜上所述，A的結構簡式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.1000mol．
（1）原NaOH溶液的質量分數為
 
．
（2）所得溶液中Cl-的物質的量為
 
mol．
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl2）：n（H2）=
 
．

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