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【題目】如圖是某只含C、H、O三種元素的有機物分子的球棍模型。關于該物質的說法正確的是

A.分子式為CH3COOH

B.能用于萃取碘水中的單質碘

C.能使紫色石蕊試液變紅色

D.能與金屬鈉反應生成氫氣

【答案】D

【解析】

由該有機物分子的球棍模型可知，該分子的結構簡式為CH3CH2OH，為乙醇，含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應、酯化反應、取代反應等，據此分析解答。

由該有機物分子的球棍模型可知，該分子的結構簡式為CH3CH2OH，為乙醇，

A. 該有機物分子為乙醇分子，分子式為C2H6O，A項錯誤；

B. 雖然單質碘更易溶于乙醇，但是乙醇與水互溶，不能分層，因此不能用乙醇萃取碘水中的單質碘，B項錯誤；

C. 醇羥基不能電離出氫離子，沒有酸性，所以不能使紫色石蕊試液變紅色，C項錯誤；

D. 含有羥基，能與金屬鈉反應生成氫氣，D項正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在1×103Pa、298K條件下，4g氫氣燃燒生成水蒸汽放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是

A.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝＋242 kJ·mol－1

B.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－484 kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)＝ H2O(l) △H＝－242 kJ·mol－1

D.H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋484 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5流程：

（1）步驟①所得廢渣的成分是____________（寫化學式），操作I的名稱__________；

（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：R2(SO4)n (水層)+ 2nHA（有機層）2RAn（有機層） + nH2SO4 (水層)

②中萃取時必須加入適量堿，其原因是_____________________________；

③中X試劑為（寫化學式）______________________________________；

（3）④的離子方程式為 ___________________________________________；

（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結合上表，在實際生產中，⑤中加入氨水，調節(jié)溶液的最佳pH為____________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀，則溶液中c(Fe3+)< _____________；(已知：25℃時，Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質有__________和_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存

B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1

C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)

D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

(1)某同學測量強酸和強堿的中和熱，將50.0 mL 0.10 mol·L－1 H2SO4溶液與50.0 mL 0.22 mol·L－1 NaOH溶液混合，放出0.572kJ熱量，該反應的中和熱為______________，用離子方式表示該反應中和熱的熱化學方程式：_________________________________________。

(2)已知：H2(g)＋O2(g)＝H2O(g)，反應過程中能量變化如圖所示

已知：a、b、c表示數值(均為正數)，下列對a、b、c說法正確的是_____。

A.a表示此反應正反應速率的活化能。

B.表示O－H鍵的鍵能

C.c表示此反應的反應熱△H

D.b表示1摩爾H2O(g)具有的內能

(3)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S－F鍵，已知1 mol S(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，F－F鍵能為160 kJ·mol－1，S－F鍵能為330 kJ·mol－1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2CO3和H2C2O4都是二元弱酸，不同pH環(huán)境下它們不同形態(tài)的粒子的組成百分率如圖所示：下列說法正確的是( )

A.在pH為6.37及10.25時，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)

B.反應 HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常數為

C.0.1 mol/L NaHC2O4溶液中c(C2O4-)+c(H2C2O4)=0.1 mol/L

D.往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發(fā)生反應：CO32-+H2C2O4=HCO3-+ HC2O4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)下列有關說法正確的是_________________。

A.用金屬的電子氣理論能合理地解釋金屬易腐蝕的原因

B.手性催化劑只催化或者主要催化一種手性分子的合成

C.草酸二甲酯分子中σ鍵和π鍵個數比為6：1

D.MgCO3的熱穩(wěn)定性強于BaCO3

E.根據火山噴出的巖漿中冷卻時ZnS比HgS先析出，能判斷ZnS的晶格能大于HgS

(2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔點依次為73.5℃、2.8℃、-33℃。依據上述實驗事實回答：

①SnCl4中Sn的雜化類型為________，SbCl5的晶體類型為_______，SbCl3的空間構型為____________。

②實驗測得在極性溶劑中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。

(3)人們一直致力于人工固氮的研究，以獲得廉價的氮肥�？茖W家先后提出并合成了固氮酶的多種模擬物。其中一類是含Mo（鉬）、Fe、S原子的類立方體結構，如下圖所示：

圖中所有實線均代表化學鍵，左右兩邊對稱，各含一個類立方體的結構。每個類立方體含有4個Fe原子、4個S原子，它們位于立方體的8分頂點，且同種原子不相鄰。（已知元素電負性分別為：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8）

①Mo與Cr是同族元素，并且位于相鄰周期，寫出基態(tài)Mo原子的價電子的軌道表達式為_____________。

②鉬是一種人體必需的微量元素。工業(yè)上可用輝鉬礦（MoS2）焙燒除硫得三氧化鉬，寫出該過程的化學方程式___________________。

③上述一個類立方體中4個Fe原子所在的頂點連接所構成的空間幾何體為_____________。

④在類立方體結構中，一種最近的S原子和S原子間距離為apm，該結構的密度為_______g/cm3（已知NA，只需列式，無需化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物有著十分重要的用途：如氨基乙酸銅[結構簡式為(H2NCH2COO)2Cu]常用作食品補銅劑及礦物元素飼料添加劑，硒化銅納米晶在光電轉化中有著廣泛地應用；硫酸銅可用作配制農藥等。

（1）基態(tài)硒原子的電子排布式為____，基態(tài)氮原子電子的空間運動狀態(tài)有__種，與硒同周期相鄰的三種元素第一電離能由大到小的順序為______

（2）(H2NCH2COO)2Cu氨基乙酸銅中，碳原子的雜化軌道類型是______；與氮原子成鍵的原子(含氮原子本身)形成的空間構型是__________。

（3）硫酸銅晶體的組成可表示為[Cu(H2O)4]SO4·H2O，實驗測得該物質中存在氫鍵且水分子成“鍵”情況與冰中類似，則1mol[Cu(H2O)4]SO4·H2O中氫鍵數目為__NA。

（4）硫酸銅在高溫下分解有可能得到CuO、Cu2O、SO2、SO3等物質，其中CuO的熔點為1026℃。

①CuO的晶體類型是_____，熔點Cu2O>Cu2S的原因是______

②SO2與SO3中，屬于非極性分子的是__，SO2在溶劑水與溶劑CCl4中，相同溫度能溶解更多SO2的溶劑是___________

③銅的某種氧化物的晶胞如下圖所示，則該氧化物的化學式為_______，若組成粒子氧、銅的半徑分別為rOpm、rCupm，密度ρg/cm3，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶胞的空間利用率為______(用含π的式子表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進行aN(g)bM(g)的放熱反應，M、N物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中＝______。

（2）t2時兩線交叉點__平衡狀態(tài)(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反應達到平衡時，反應物的轉化率為____________。

（4）下列描述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__________。

①反應中M與N物質的量之比為2∶5；②混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化；③M的轉化率達到最大；④如容器為絕熱容器，體系內溫度不再變化。

II.某溫度時，把1 mol N2O4氣體通入體積為10 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色[因為發(fā)生N2O4(無色) 2NO2(紅棕色)的反應]，反應進行4 s時，NO2的濃度為0.04mol·L－1，再經過一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，這時容器內壓強為開始時的1.8倍，則

（1）前4 s以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為________________。

（2）在4 s末時容器內的壓強是開始時的___________倍。

（3）平衡時容器內NO2的濃度是__________________。

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