【題目】欲測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000 mol·L-1 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定(用酚酞作指示劑)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是 ______。
(2)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面如圖,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為______________ 。
乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn),數(shù)據(jù)記錄如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 33.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
(3)選取上述合理數(shù)據(jù),計(jì)算出待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_____________ (小數(shù)點(diǎn)后保留四位)。
(4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高(_________) (填序號(hào))。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定
B.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
C.堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定
D.滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù)
(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是____。
【答案】用堿液潤(rùn)洗 23.80 mL 0.1044 molL-1 BD 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色
【解析】
(1)滴定管需要用待裝的溶液潤(rùn)洗后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
(2)根據(jù)滴定管的精確度為0.01mL,讀出讀數(shù);
(3)先分析數(shù)據(jù)的可能性,誤差太大的去掉,V(標(biāo)準(zhǔn))取平均值,根據(jù)計(jì)算;
(4)根據(jù)待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶,會(huì)使的待測(cè)液的物質(zhì)的量增多;根據(jù)分析誤差。
⑴堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是用堿液潤(rùn)洗,故答案為:用堿液潤(rùn)洗。
⑵若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10 mL,滴定后液面讀數(shù)為24.90 mL,則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為23.80 mL,故答案為:23.80 mL。
⑶根據(jù)數(shù)據(jù)分析第二個(gè)數(shù)據(jù)是錯(cuò)誤的詩(shī)句,只能根據(jù)第一個(gè)和第三個(gè)數(shù)據(jù)求算平均值為26.010 mL,待測(cè)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為,故答案為:0.1044 molL-1。
⑷A選項(xiàng),錐形瓶用蒸餾水洗凈后,直接注入待測(cè)溶液進(jìn)行滴定,待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,消耗標(biāo)液的體積不變,測(cè)定結(jié)果無(wú)影響,故A不符合題意;
B選項(xiàng),滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,讀數(shù)標(biāo)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故B符合題意;
C選項(xiàng),堿式滴定管用蒸餾水洗滌后立即取用25.00mL待測(cè)液注入錐形瓶中進(jìn)行滴定,待測(cè)液濃度偏小,取一定體積后溶質(zhì)物質(zhì)的量減小,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度變小,所讀標(biāo)液讀數(shù)偏低,測(cè)定結(jié)果偏低,故C不符合題意
D選項(xiàng),滴定前俯視滴定管讀數(shù),滴定后平視滴定管讀數(shù),所讀標(biāo)液體積偏大,測(cè)定結(jié)果偏高,故D符合題意。
綜上所述,答案為:BD。
⑸滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色,故答案為:溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,且半分鐘內(nèi)不褪色。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為5 L的密閉容器中,A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量n(mo1)隨時(shí)間t(min)的變化如圖所示。
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,在此條件下,下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__。
A.混合氣體的壓強(qiáng)不變 B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的總物質(zhì)的量不變 D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E.C的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)該反應(yīng)的反應(yīng)速率υ隨時(shí)間t的關(guān)系如圖所示:
①根據(jù)圖判斷,在t3時(shí)刻如何改變外界條件的_____。
②a、b、c三點(diǎn)中,C的體積分?jǐn)?shù)最大的是________。
③各階段的平衡常數(shù)如下表所示:則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_______(用“”、“”或“=”連接)。
t2~t3 | t4~t5 | t5~t6 |
K1 | K2 | K3 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示,下列敘述中正確的是
A.MOH和ROH都是強(qiáng)堿
B.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
C.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常溫下,pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某小組為研究金屬的腐蝕與防護(hù),設(shè)計(jì)如圖所示裝置。下列敘述正確的是
A.若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
B.若X為碳棒,開(kāi)關(guān)K置于N處,會(huì)加快鐵的腐蝕
C.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
D.若X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于N處,鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向50 mL溶有0.1molCl2的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液,得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖像如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 若a點(diǎn)pH=4,且c(Cl-)=m·c(ClO-),則Ka(HClO)=
B. 若x=100,b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)>c(H+),可用pH試紙測(cè)定其pH
C. b~c段,隨NaOH溶液的滴入,逐漸增大
D. 若y=200,c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中:c(OH-)-c(H+)=2c(Cl-)+c(HClO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定,下列實(shí)驗(yàn)中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備得到氯氣,然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應(yīng)而制得產(chǎn)品:
(1)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①請(qǐng)寫(xiě)出該過(guò)程中制備氯氣的離子反應(yīng)方程式________________(錳被還原為Mn2+)。
②請(qǐng)根據(jù)高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置,連接順序?yàn)?/span>_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到,裝置可以重復(fù)選用)
③裝置E中反應(yīng)時(shí)需進(jìn)行攪拌,目的是_______________________
④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為______________;反應(yīng)充分進(jìn)行后,E中溶液中主要的陰離子為__________________
(2)探究K2FeO4的性質(zhì)
取E中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌E中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列與新冠肺炎防疫和檢測(cè)有關(guān)的過(guò)程中,沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( )
A | B | C | D |
以丙烯為原料制備熔噴聚丙烯,作為醫(yī)用外科口罩的材料 | 電解飽和食鹽水制備消毒液,對(duì)公共場(chǎng)所進(jìn)行消毒 | 使用明礬作為絮凝劑,對(duì)采集水樣進(jìn)行前處理 | 使用液氨作為制冷劑, 對(duì)疫苗進(jìn)行低溫保存 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸鎳(NiSO4)是一種重要的化工原料,廣泛應(yīng)用于電鍍、醫(yī)藥、印染等工業(yè)。以含鎳廢催化劑(主要含Ni及少量的Al、Al2O3、Fe和其它不溶于酸、堿的雜質(zhì))為原料生產(chǎn)NiSO4·7H2O晶體的兩種工藝流程如下:
流程一:
流程二:
已知:部分金屬氫氧化物的Ksp近似值如下表所示:
化學(xué)式 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Ni(OH)2 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-39 | 10-34 | 10-15 |
回答下列問(wèn)題:
(1)流程一中所用酸A和流程二中所用酸X___________(填“相同”或“不相同”);流程一中濾渣C和流程二中濾渣II___________(填“相同”或“不相同”)。流程二中濾渣I是___________。
(2)流程一中“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________、___________________。
(3)流程二中“凈化除雜”包含了兩步操作過(guò)程:第一步,加入氧化劑H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________________________________________;第二步,調(diào)節(jié)溶液的pH。
(4)分析比較流程一中操作B和流程二中操作Y后,回答操作Y是___________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥,即得產(chǎn)物。
(5)由己知信息列式計(jì)算:常溫下,Ni2+完全沉淀時(shí)的pH值___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說(shuō)明反應(yīng) 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
A.B.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再改變
C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉(zhuǎn)化率不再改變
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