【題目】下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產(chǎn)物和反應條件已略去)。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4∶5，化合物D是重要的工業(yè)原料。

(1)寫出B與足量硝酸鋇溶液反應的離子方程式：___________。

(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式：________。

(3)將5 mL 0.10 mol·L－1的E溶液與10 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液混合。反應后溶液的pH______7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由用離子方程式表示_______________；

【答案】3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+ H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O 大于 SO32-+ H2OHSO3-+OH-

【解析】

固態(tài)單質A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質量為64：80=4：5，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H2SO4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S，E為H2SO3，結合物質的性質以及題目要求可解答該題。

（1）B為SO2，與足量硝酸鋇反應會被氧化成硫酸根，繼而生成硫酸鋇沉淀，

故答案為：3SO2 ＋2H2O +3Ba2++2NO3- =2NO↑＋3BaSO4↓＋4H+；

（2）H2SO3與H2S反應生成S，反應的方程式為H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O，故答案為：H2SO3+2H2S═3S↓+3H2O；

（3）反應生成Na2SO3，為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液pH＞7，

故答案為：大于；SO32-+ H2OHSO3-+OH-；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.有一學生在實驗室測某溶液的pH，實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作___(填“正確”或“錯誤”)，其理由是___________；

(2)該操作是否一定有誤差?______________________；

(3)若用此方法分別測定c(OH-)相等的氫氧化鈉溶液和氨水的pH，誤差較大的是____，原因是___；

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1mol·L-1硫酸溶液和0.01mol·L-1硫酸溶液？____，簡述操作過程：____________________________。

試劑：A.紫色石蕊溶液　B.酚酞溶液　C.甲基橙溶液　D.蒸餾水　E.氯化鋇溶液　F.pH試紙

Ⅱ.pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積的關系如圖所示。

回答下列問題：

(1)若a=5，則A為___酸，B為___酸(填“強”或“弱”)，若再稀釋100倍，則A的pH___7(填“<”“>”或“=”)。

(2)若A、B都是弱酸，則a的范圍是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是

選項

實驗操作

現(xiàn)象

A

向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸，充分振蕩后滴加KSCN溶液

溶液逐漸變?yōu)辄S色，滴加KSCN后溶液變血紅色

B

向盛有的溶液的試管中通入乙烯

溶液逐漸褪色，靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象

C

向溶液中滴加氨水，充分反應后再加入過量的溶液

先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀消失

D

向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸

有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，溶液變渾濁

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示實驗合理的是

A. 圖1為證明非金屬性強弱：S > C > Si

B. 圖2為制備少量氧氣

C. 圖3為配制一定物質的量濃度的硫酸溶液

D. 圖4為制備并收集少量NO2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷下列敘述不正確的

元素代號

A

B

C

D

E

N

G

原子半徑

主要化合價

、

A.穩(wěn)定性：HG>HN；熔沸點：HG>HN

B.工業(yè)上常用電解熔融DN3的方法冶煉D單質

C.B、C原子的最外層子電子數(shù)相同

D.的最高價氧化物的水化物溶液的pH：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】表中a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用如圖所示裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

選項

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

SO2

70%的濃H2SO4

Na2SO3固體

98%的濃H2SO4

C

NO

稀HNO3

銅屑

H2O

D

NO2

濃HNO3

銅屑

NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是大氣的主要污染物之一。催化還原SO2不僅可以消除SO2的污染，還可以得到工業(yè)原料S。燃煤煙氣中硫的回收反應為：2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(l) △H。

(1)已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) △H1=－566.0kJ·mol－1

S(l)+O2(g)===SO2(g) △H2=－296.8 kJ·mol－1

則硫的回收反應的△H=___________ kJ·mol－1。

(2)其他條件相同、催化劑不同時，硫的回收反應中SO2的轉化率隨反應溫度的變化如圖所示。260℃時，___________（填“La2O3”、“NiO”或“TiO2”)的催化效率最高。La2O3和NiO作催化劑均可能使SO2的轉化率達到很高，不考慮價格因素，選擇La2O3的主要優(yōu)點是___________。

(3)一定條件下，若在恒壓密閉容器中發(fā)生硫的回收反應，SO2的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示，則P1、P2、P3、P4由大到小的順序為___________；某溫度下，若在恒容密閉容器中，初始時c(CO)=2 a mol·L－1，c(SO2)= a mol·L－1，SO2的平衡轉化率為80%，則該溫度下反應的化學平衡常數(shù)為___________。

(4)某實驗小組為探究煙氣流速、溫度對該反應的影響，用La2O3作催化劑，分別在兩種不同煙氣流量、不同溫度下進行實驗。實驗結果顯示：在260℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而減小，其原因是___________；在380℃時，SO2的轉化率隨煙氣流量增大而增大，其原因是___________。

(5)工業(yè)上常用Na2SO3溶液吸收煙氣中的SO2，將煙氣通入1.0 mol·L－1的N2SO3溶液，當溶液pH約為6時，吸收SO2的能力顯著下降此時溶液中c(HSO3－)c︰(SO32－)=___________。(已知H2SO3的Ka1=1.5×10-2、Ka2=1.0×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵在熱的稀中反應，其主要還原產(chǎn)物為，而在冷的稀中反應，其主要還原產(chǎn)物為NO，當溶液更稀時，其還原產(chǎn)物為。請分析如圖，回答有關問題。

假設在任一氣體產(chǎn)生的曲線段內只有一種還原產(chǎn)物，試配平由b點到c點時的化學反應方程式：_____Fe+____HNO3—____Fe(NO3)3+_________+____H2O

判斷從o點到a點時的還原產(chǎn)物，應是___________

點到b點時產(chǎn)生還原產(chǎn)物為_________，其原因是______________

已知達到d點時反應完全結束，此時溶液中的主要陽離子為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.1molL－1 MgCl2溶液中的Mg2+數(shù)為NA

B.1 mol Na2O2固體中含陰離子總數(shù)為2NA

C.5 g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中，氫原子的總數(shù)為0.6 NA

D.100 mL 12molL-1濃鹽酸與足量MnO2加熱反應，轉移電子數(shù)為1.2NA

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