1．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．
用如圖裝置除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸
B．
用如圖裝置可直接分離溴苯和溴
C．
用如圖裝置驗證葡萄糖分子有還原性
D．
用如圖裝置制取乙烯

分析 A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解；
B．溴苯和溴互溶；
C．醛基能將銀氨溶液還原為銀單質(zhì)；
D．溫度計水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平．

解答 解：A．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，應用飽和碳酸鈉溶液分離，故A錯誤；
B．溴苯和溴互溶，不能用分液分離，故B錯誤；
C．醛基能將銀氨溶液還原為銀單質(zhì)，可證明，故C正確；
D．溫度計測量蒸氣的溫度，水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相平，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查較為綜合，涉及基礎實驗操作，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，注意把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重相關(guān)基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．下表列出了①～⑩九種元素在周期表的位置：
主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑤⑩⑥
3①③④⑧⑨⑦
4②
（1）寫出①③④⑨的元素符號Na、Mg、Al、S．
（2）寫出⑦單質(zhì)的化學式Cl2．灼燒②的化合物，透過藍色鈷玻璃可看見火焰呈紫色，
（3）寫出①單質(zhì)與水反應的化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）元素⑥的質(zhì)子數(shù)為8，其原子核外有2個電子層．最外層電子數(shù)為6．
（5）元素④與⑥形成化合物的化學式為Al2O3，該化合物與鹽酸反應的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（6）單質(zhì)⑦與石灰乳Ca（OH）2 反應可制得漂白粉，反應的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2．
（7）元素⑩的氣態(tài)氫化物的化學式為NH3，其水溶液呈堿性，實驗室制取該物質(zhì)的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結(jié)論正確的是（　�。�
實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論
A向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解該無色溶液一定是硝酸
B將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液顏色該氣體一定是SO2
CSO2氣體通過Ba（NO3）2溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象說明有BaSO3沉淀生成
D向NaHCO3溶液中滴加酚酞試液，加熱時溶液由淡紅色變?yōu)榧t色，冷卻后溶液由紅色變?yōu)榈t色說明HCO3在水溶液中存在水解平衡
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．（1）下列物質(zhì)中，標準狀況下體積最大的是A，含分子個數(shù)最多的是A，含原子個數(shù)最多的是E，質(zhì)量最大的是D．（填字母）
    A.6g氫氣    B.0.5molCO2 C.1.204×1024個氯化氫分子    D.147g硫酸   
    E.92g乙醇（C2H5OH）　　　F.9mL水
（2）某同學用10mol•L-1的濃鹽酸配制100mL2mol•L-1的稀鹽酸，并進行有關(guān)實驗．請回答下列問題：
①需要用量筒量取濃鹽酸20.0mL．
②配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有100mL容量瓶、膠頭滴管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有機化合物命名正確的是（　�。�
A．2-甲基-3-乙基-戊烷B．3、4-二甲基戊烷
C．2-乙基丁烷D．1-甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.2mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA
B．丙烯和1-丁烯組成的21g混合氣體中氫原子的個數(shù)為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．1mol羥基與1mol氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．工業(yè)生產(chǎn)中可用多種方法合成塑化劑H．下圖是利用石油化工的重要原料A合成H的一種方法．請根據(jù)信息回答問題：

（1）C的化學名稱是鄰二甲苯；H的化學名稱是鄰苯二甲酸二乙酯．
（2）反應Ⅰ的反應類型是加成反應；反應Ⅱ的反應條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（3）寫出任意1種滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體：等．
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl${\;}_{{3}_{\;}}$溶液發(fā)生顯色反應．
Ⅱ．能與碳酸鈉溶液反應生成二氧化碳．
（4）請用C和不超過兩個碳的有機物以及合適的無機試劑為原料，經(jīng)兩步反應合成H．請寫出合成路線流程圖．合成路線流程圖示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下圖為有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：H屬于芳香酯類化合物；I的核磁共振氫譜為兩組峰，且面積比為1：6．請回答下列問題：
（1）C的名稱為苯甲醇，D中官能團的結(jié)構(gòu)式為，發(fā)生反應①的條件是氫氧化鈉水溶液、加熱．
（2）G中官能團的電子式為．
（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）以上物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中未涉及的有機反應類型有bdh （填編號）．
A．取代反應   B．加成反應   C．加聚反應   d．縮聚反應
e．消去反應   f．酯化反應   g．氧化反應   h．還原反應
（5）反應E+F→H的化學方程式為．
（6）H的一種同系物X比H的相對分子質(zhì)量小28．
①若X的同分異構(gòu)體為芳香族化合物，它與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，則符合此條件的X的同分異構(gòu)體有4種．
②若X的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，也能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上氫的核磁共振氫譜有兩組峰，面積比為1：1，則X的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認識和理解．
（1）鹵族元素位于周期表的p區(qū)；溴的價電子排布式為4s24p5
（2）在不太稀的溶液中，氫氟酸是以二分子締合（HF）2形式存在．使氫氟酸分子締合的作用力是氫鍵
（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是碘
氟氯溴碘鈹
第一電離能
（kJ/mol）		1681125111401008900
（4）已知高碘酸有兩種形式，化學式分別為H5IO6（）和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸．請比較二者酸性強弱：H5IO6＜HIO4（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子．ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為sp3，寫出CN-的等電子體的分子式N2或 CO（寫出1個）
（6）如圖1為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法中正確的是AD
A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子
C．碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體
D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力
（7）已知CaF2晶體（見圖2）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為$\frac{\sqrt{2}}{2}$ρNAa3

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