某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷出下列說法正確的是（　�。�
A、X、Y都是金屬時(shí)，則X一定比Y活潑
B、X一定排在金屬活動順序表中H的前面
C、X是金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬
D、X是非金屬時(shí)，Y可能是金屬也可能是非金屬
考點(diǎn)：常見金屬的活動性順序及其應(yīng)用,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y，能發(fā)生置換反應(yīng)的有：金屬之間的置換反應(yīng)、金屬和非金屬之間的置換反應(yīng)、非金屬之間的置換反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．X、Y都是金屬時(shí)，較活潑金屬能置換出較不活潑金屬，所以X一定比Y活潑，故A正確；
B．X不一定排在金屬活動順序表中H的前面，如Cu置換出Ag，故B錯(cuò)誤；
C．X是金屬時(shí)，Y是非金屬單質(zhì)時(shí)，X不可能從鹽溶液中置換出Y，故C錯(cuò)誤；
D．X是非金屬時(shí)，如果Y是金屬，不可能在溶液中進(jìn)行，Y只能是非金屬單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了置換反應(yīng)，明確置換反應(yīng)類型及反應(yīng)物質(zhì)狀態(tài)即可解答，同時(shí)考查學(xué)生發(fā)散思維能力，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
B、使pH試紙顯紅色的溶液：K+、I-、Cl-、NO3-
C、由水電離的c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：Na+、K+、AlO2-、Cl-
D、澄清透明的無色溶液：Na+、Cu2+、Cr2O72-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向游泳池里投放漂白精或液氯都可以起到殺菌、消毒的作用，其原理是（　�。�
A、依靠氯氣分子本身的較強(qiáng)氧化性殺菌
B、生成鹽酸，使病菌無法存活
C、依靠氯原子的還原性起殺菌消毒的作用
D、依靠次氯酸的強(qiáng)氧化性起殺菌消毒的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（雙項(xiàng)）美國《科學(xué)》雜志曾報(bào)道：在40G Pa高壓下，用激光器加熱到1800K，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是（　�。�
A、原子晶體干冰有很高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，有很大的硬度
B、原子晶體干冰易汽化，可用作制冷材料
C、原子晶體干冰硬度大，可用作耐磨材料
D、每摩爾原子晶體干冰中含2 mol C-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移
B、反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化
C、反應(yīng)前后，是否有氧元素參加
D、反應(yīng)前后，是否有氫元素參加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、同系物不可能是同分異構(gòu)體
B、CH3Cl和CHCl3互為同系物
C、同分異構(gòu)體不能互稱為同系物
D、C4H10分子中四個(gè)碳原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種橡膠的分解產(chǎn)物為碳?xì)浠衔�，對這種碳?xì)浠衔镒魅缦聦?shí)驗(yàn)：①若取一定量完全燃燒，使燃燒后的氣體通過干燥管，干燥管增重0.72g，再通過石灰水，石灰水增重2.2g．②經(jīng)測定，該碳?xì)浠衔铮怏w）的密度是相同條件下氫氣密度的34倍．③該碳?xì)浠衔?.1mol能和32g溴起加成反應(yīng)．④經(jīng)分析，在③的生成物中，溴原子分布在不同的碳原子上，且溴代物中有一個(gè)碳原子在支鏈上．下列說法正確的是（　�。�
A、該碳?xì)浠衔餅?-甲基-1，3-戊二烯
B、該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成3種不同的產(chǎn)物
C、該碳?xì)浠衔锱c溴單質(zhì)1：1加成時(shí)可以生成2種不同的產(chǎn)物
D、該碳?xì)浠衔锱c足量氫氣加成時(shí)可以生成正戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

100℃時(shí)，在1L恒溫恒容的密閉容器中，通入0.1mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）；△H=+57.0kJ?mol-1，NO2和N2O4的濃度如圖甲所示．NO2和N2O4的消耗速率與其濃度的關(guān)系如乙圖所示，

（1）在0～60s內(nèi)，以N2O4表示的平均反應(yīng)速率為
 
 mol?L-1?s-1．
（2）根據(jù)甲圖中有關(guān)數(shù)據(jù)，計(jì)算100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)：K1═
 
═0.36mol?L-1?S-1
若其他條件不變，升高溫度至120℃，達(dá)到新平衡的常數(shù)是k2，則k1
 
k2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）反應(yīng)進(jìn)行到100s時(shí)，若有一項(xiàng)條件發(fā)生變化，變化的條件可能是
 
．
A．降低溫度    　　　　　B．通入氦氣使其壓強(qiáng)增大
C．又往容器中充入N2O4    D．增加容器體積
（4）乙圖中，交點(diǎn)A表示該反應(yīng)的所處的狀態(tài)為
 
．
A．平衡狀態(tài)      　　  B．朝正反應(yīng)方向移動
C．朝逆反應(yīng)方向移動     D．無法判斷
（5）已知：
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）；△H=+67.2kJ?mol-1．
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.7kJ?mol-1．
N2O4（g）?2NO2（g）△H=+57.0kJ?mol-1．
則：2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=
 
kJ?mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是重要的金屬元素，用途極廣．
（1）高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強(qiáng)的氧化性，常用作凈水劑，對環(huán)境無不良影響，被人們稱為“綠色化學(xué)”試劑．工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備K2FeO4，其陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）某高效凈水劑可由Fe（OH）SO4聚合得到．工業(yè)上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸為原料來制備Fe（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，化學(xué)方程式為
 
．
（3）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ/mol
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol
高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
1
3
Fe2O3（s）+CO（g）?
2
3
 Fe（s）+CO2（g）△H=a kJ/mol，則a=kJ/mol．
已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 1000 1115 1300
平衡常數(shù) 4.0 3.7 3.5
在一個(gè)容積為10L的密閉容器中，1000℃時(shí)加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此時(shí)v正
v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）．經(jīng)過l0min，在1000℃達(dá)到平衡，則該時(shí)間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CO2）=
 
．欲提高上述反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
；
A．提高反應(yīng)溫度  B．移出部分CO2   C．加入合適的催化劑  D．減小容器的容積
（4）一定溫度下的難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)．已知下表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不科學(xué)的是
 
．
物質(zhì) Fe（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3
Ksp/25℃ 8.0×10-16 2.2×10-20 4.0×10-38
完全沉淀時(shí)的PH值 ≥9.6 ≥6.4 3～4
A．向該溶液中加少量鐵粉不能觀察到紅色固體析出
B．該溶液中c（SO42-）：[c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）]＞5：4
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液
D．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀．

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同步練習(xí)冊答案