Question

對可逆反應(yīng)4NH₃（g）+5O₂(g)  4NO(g)+6H₂O(g)，下列敘述正確的是（    ）

A.達(dá)到化學(xué)平衡時，4v_正（O₂）=5v_逆（NO）

B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH₃，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：2v_正（NH₃）=3v_正（H₂O）

Answer 1

A

解析:

根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于該反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比，則4v_正（O₂）=5v_正（NO），當(dāng)4v_正（O₂）=5v_逆（NO）時，說明v（正）=v（逆），也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故A正確；該反應(yīng)每消耗x mol NH₃則一定生成x mol NO,故B項(xiàng)不能說明反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不正確；由于增大容器的體積，導(dǎo)致反應(yīng)體系中各組分的濃度均減小；故v（正）、v（逆）均減小，C項(xiàng)不正確；該正反應(yīng)v_正（NH₃）∶v_正（H₂O）=2∶3，故D項(xiàng)錯誤。