常溫下，向10 mL 0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 KOH溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是           

A．KHC2O4溶液呈弱堿性

B．B點時：c(K＋)>c(HC2O4－)> c(C2O42－)>c(H＋)>c(OH－)

C．C點時：c(K＋)>c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(H2C2O4)

D．D點時：c(H＋)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)＝c(OH－)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 在一定條件下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H3(g) ===2NH3(g)ΔH＜0達到平衡，當單獨改變下列

條件后，有關(guān)敘述錯誤的是     (　　)

A．加催化劑，v(正)、v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B．加壓，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

C．降溫，v(正)、v(逆)都減小，且v(正)減小的倍數(shù)小于v(逆)減小的倍數(shù)

D．加入氬氣，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍數(shù)大于v(逆)增大的倍數(shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫時，下列三種溶液：①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1HCl溶液等體積混合液�、趐H＝3的HCl溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液　③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是　　)。

A.①＝②＝③       B.①>②>③

C.①<②＝③  D.①<②<③

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)。

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物

②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

③鈉在常溫下不容易被氧化

④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成

⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3

A．都正確  B．②③④⑤  C．②⑤⑥  D．④⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法錯誤的是

A．鉛蓄電池的缺點是比能量低、笨重，廢棄電池污染環(huán)境

B．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體

C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素

D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS(還含少量FeS等其他成分)，以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為____________________。

(2)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是________。

(3)電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb－Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是________。

(4)改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

(5)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。”  該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅)

Ⅱ．工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：

(6) 焙砂含Cu量為20%～50%。轉(zhuǎn)爐中，將焙砂加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進行吹煉。焙砂中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是                     、___________________________；

(7)假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6 mol CuFeS2生成6 mol Cu，求消耗O2的物質(zhì)的量         mol；

② 6 mol CuFeS2和14.25 mol O2反應(yīng)，理論上可得到         molCu。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


如圖所示，為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路(未閉合K)后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色。為實現(xiàn)鐵片上鍍銅，接通K后，使c、d兩點短路。下列敘述不正確的是(　　)

A．b為直流電源的負極

B．f極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C．e極材料為鐵片，f極材料的銅片

D．可選用CuSO4溶液或CuCl2溶液作電鍍液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH

(1)已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH1

C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH2

則ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝________。

(3)在T ℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。

②下列說法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：

編號

溫度/K

反應(yīng)

時間/h

反應(yīng)物物質(zhì)

的量配比

實驗?zāi)康?/p>

①

378

3

3∶1

實驗②和④探究______________

實驗②和______探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響

②

378

4

4∶1

③

378

3

④

398

4

4∶1

下圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請歸納出溫度對納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下列說法中正確的是(   )

A.達到平衡后加入N2，當重新達到平衡時，NH3的濃度比原平衡的大，H2的濃度比原平衡的小

B.達到平衡后，升高溫度，既加快了正、逆反應(yīng)速率，又提高了NH3的產(chǎn)率

C.達到平衡后，縮小容器體積，既有利于加快正、逆反應(yīng)速率，又有利于提高氫氣的轉(zhuǎn)化率

D.加入催化劑可以縮短達到平衡的時間，是因為正反應(yīng)速率增大了，而逆反應(yīng)速率減小了

查看答案和解析>>

同步練習冊答案