Question

Ⅰ.高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為

Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH

(1)已知：Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)===2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH₁

C(石墨)＋CO₂(g)===2CO(g)　ΔH₂

則ΔH＝________(用含ΔH₁、ΔH₂代數(shù)式表示)

(2)高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________。

(3)在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。

	Fe2O3	CO	Fe	CO2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

②下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。

A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的

D．增加Fe₂O₃就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

Ⅱ.納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度在378～398 K時(shí)的反應(yīng)時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響。請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)	溫度/K	反應(yīng) 時(shí)間/h	反應(yīng)物物質(zhì) 的量配比	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>
①	378	3	3∶1	實(shí)驗(yàn)②和④探究______________ 實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②	378	4	4∶1
③	378	3
④	398	4	4∶1

下圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率(曲線a)和粒徑(曲線b)的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響：__________________(寫出一條)。

Answer 1

答案　Ⅰ.(1)ΔH₁－3ΔH₂

(2)　(3)①60%�、贐

Ⅱ.4∶1　溫度對(duì)產(chǎn)率的影響�、�

在378～398 K，生成的納米MgO的粒徑大小無(wú)明顯變化　(或：在378 K～398 K，隨溫度的升高，產(chǎn)率增大；383 K較低溫度下有利于形成較小的顆粒)

解析�、�.(3)①在T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在2 L恒容密閉容器甲中，加入物質(zhì)反應(yīng)達(dá)到平衡，設(shè)消耗一氧化碳物質(zhì)的量為x

　　 　Fe₂O₃(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO₂(g)

起始量(mol)  　1.0  1.0  1.0  1.0

變化量(mol)  x  x

平衡量(mol)  1.0－x  1.0＋x

K＝＝＝64，

解得x＝0.6 mol，轉(zhuǎn)化率＝0.6/1.0×100%＝60%。

②A項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，故壓強(qiáng)也不變，不能判斷平衡狀態(tài)；B項(xiàng)，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量變化，體積不變，若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，乙容器中一氧化碳增加，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，反應(yīng)前后體積不變，甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率等于乙的轉(zhuǎn)化率；D項(xiàng)，固體量增加不影響化學(xué)平衡，增加Fe₂O₃不能提高CO的轉(zhuǎn)化率；應(yīng)選B。