【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍,X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2。
(1)W在元素周期表中的位置為___。
(2)Z的最高價氧化物的水化物的電子式是___,其熔化時克服的作用力為___。
(3)Y、Z、W的原子半徑從大到小的順序是___(用元素符號表示)。
(4)X的簡單氣態(tài)氫化物和W最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是___。
【答案】第3周期VIA族 離子鍵 Na>S>O NH3+H+=NH4+
【解析】
由Y、W同主族,且W的核電荷數(shù)是Y的2倍可知,Y是O元素、W是S元素;由X、Y、W三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17可知,X的最外層電子數(shù)為5,又X的原子序數(shù)小于Y,則X為N元素;由Y與Z可形成離子化合物Z2Y和Z2Y2可知,Z為Na元素,據(jù)此分析解答。
(1)根據(jù)上述分析可知,W為S元素,為16號元素,位于元素周期表中第三周期第ⅥA族,故答案為:第3周期VIA族;
(2)Na元素的最高價氧化物的水化物是氫氧化鈉,氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物,電子式為,熔化時氫氧化鈉的離子鍵被破壞,故答案為:;離子鍵;
(3)同周期元素,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素,從上到下原子半徑依次增大,則O、Na、S的原子半徑從大到小的順序是Na>S>O,故答案為:Na>S>O;
(4)N元素的簡單氣態(tài)氫化物為氨氣,S元素的最高價氧化物的水化物為硫酸,氨氣和硫酸溶液反應生成硫酸銨,反應的離子方程式為NH3+H+=NH4+,故答案為:NH3+H+=NH4+。
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【題目】分枝酸可用于生化研究。其結構簡式如圖。下列關于分枝酸的敘述正確的是
A. 分子中含有2種官能團
B. 可與乙醇、乙酸反應,且反應類型相同
C. 1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色,且原理相同
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【題目】20℃時,用NaOH調(diào)節(jié)0.10mol/LH2C2O4溶液的pH,假設不同pH下均有c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42-)=0.10mol/L。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如下圖。下列有關分析正確的是
A. 曲線a代表H2C2O4濃度隨pH的變化
B. pH從4到6時主要發(fā)生的反應離子方程式為2OH-+H2C2O4====2H2O+C2O42-
C. 在曲線a、c交界點有:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)
D. 當溶液pH=7時:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是
A.①代表滴加NaHSO4溶液的變化曲線
B.d點,溶液中大量存在的離子是Na+、SO42–
C.c點,兩溶液中含有相同物質(zhì)的量的OH–
D.d點導電性小于b點,原因可能是發(fā)生化學反應導致Na+、SO42-濃度減小
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【題目】如圖是氮氧化物(NOx)的儲存還原的工作原理:NOx的儲存過程與還原過程在不同時刻是交替進行的。下列有關說法不正確的是( )
A.“還原”過程中,BaO轉(zhuǎn)化為Ba(NO3)2
B.在儲存還原過程中,Pt作催化劑
C.在儲存還原過程中,參加反應的NO和O2的物質(zhì)的量之比為2:1
D.若還原性氣體為H2,則參加反應的H2與生成的N2的物質(zhì)的量之比是5:1
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【題目】為消除燃煤煙氣中含有的SO2、NOx,研究者提出了若干煙氣“脫硫”、“脫硝”的方法。
(1)向燃煤中加入適量石灰石,高溫時將SO2轉(zhuǎn)化為CaSO4的化學方程式是__________。
(2)選擇性催化還原法(SCR)“脫硝”。在催化劑的作用下,選取還原劑將煙氣中的NOx進行無害化處理。NH3還原NO2的化學方程式是_______________________________。
(3)以NaClO溶液作為吸收劑進行一體化“脫硫”、“脫硝”。控制溶液的pH=5.5,將煙氣中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為SO42、NO3,均為放熱反應。
①在圖1中畫出“放熱反應”的反應過程中的能量變化示意圖。_________
②NaClO溶液吸收煙氣中NO的離子方程式是________________________________。
③一定時間內(nèi),溫度對硫、硝脫除率的影響曲線如圖2,SO2的脫除率高于NO,可能的原因是____(寫出1種即可)。
④煙氣中SO2和NO的體積比為3∶1,50℃時的脫除率見圖2,則此吸收液中煙氣轉(zhuǎn)化生成的Cl和NO3的物質(zhì)的量之比為______________________(寫最簡整數(shù)比)。
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【題目】資料在線:查閱資料可知如表所示數(shù)據(jù):
物質(zhì) | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 濃硫酸 |
沸點/℃ | 78.5 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
[實驗步驟]
某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下:
①在30 mL的大試管A中按體積比1∶4∶4配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液;
②按如圖所示連接好裝置(裝置氣密性良好),用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5~10 min;
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱,撤去試管B并用力振蕩,然后靜置待分層;
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
請根據(jù)題目要求回答下列問題:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學方程式:___________________________。
(2)B試管用飽和碳酸鈉做產(chǎn)物的吸收劑,其理由是_____________________。
(3)分離出乙酸乙酯后,為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為__________(填字母)。
A.P2O5 B.無水Na2SO4 C.堿石灰 D.NaOH固體
(4)某化學課外小組設計了如圖所示的制取乙酸乙酯的裝置(圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去),與上圖裝置相比,此裝置的主要優(yōu)點有__________________。
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【題目】某科學家利用二氧化鈰(CeO2)在太陽能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過程如下:
mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+ xCO2 mCeO2+ xH2+ xCO
下列說法不正確的是
A. 該過程中CeO2沒有消耗
B. 該過程實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉(zhuǎn)化
C. 右圖中△H1=△H2+△H3
D. 以CO和O2構成的堿性燃料電池的負極反應式為CO+4OH——2e—=CO32-+2H2O
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【題目】金剛石和石墨均為碳的同素異形體,它們在氧氣不足時燃燒生成一氧化碳,在氧氣充足時充分燃燒生成二氧化碳,反應中放出的熱量如圖所示。
(1)在通常狀況下,金剛石和石墨相比較,___(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定。
(2)已知:N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497kJ·mol-1。N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.0kJ·mol-1。NO分子中化學鍵的鍵能為___kJ·mol-1。
(3)綜合上述有關信息,請寫出用CO除去NO的熱化學方程式:___。
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