【題目】I.下面是幾種實驗中常用的儀器:
A | B | C | D |
寫出序號所代表的儀器的名稱:B___________;C___________;D___________。
II.如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù),試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。
(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____________。
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量 B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目 D.溶液的密度
(3)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻。
(4)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制490 mL物質(zhì)的量濃度為0.400 mol·L-1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。(保留小數(shù)點后1位)
②在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響(在橫線上填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面。________________
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。________________
③該同學取他所配制的0.400 mol·L-1的鹽酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液,結(jié)果發(fā)現(xiàn)所取鹽酸的體積比所計算的25mL要小,則可能的原因是________
A.濃鹽酸揮發(fā),濃度不足
B.配制溶液時,未洗滌燒杯
C.配制溶液時,俯視容量瓶刻度線
D.加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出
(5)實驗過程中用到蒸餾水。如右圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖。請改正圖中的兩處明顯的錯誤:________________;________________。實驗時A中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片,其作用是__________。
【答案】1000ml容量瓶 冷凝管 分液漏斗 11.9 B、D B、C、D 16.8mL 偏大 偏小 C 溫度計的水銀球應在蒸餾燒瓶支管口處 冷凝器應為下口進水,上口出水 防止暴沸
【解析】
I.儀器的名稱為 1000mL容量瓶,冷凝管 ,分液漏斗;
II.(1)根據(jù)c=計算該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度;
(2)根據(jù)該物理量是否與溶液的體積有關判斷;
(3)A.根據(jù)容量瓶的使用方法;
B.根據(jù)容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配液潤洗,待配液中含有溶質(zhì);
C.根據(jù)容量瓶不能直接用來溶解固體;
D.根據(jù)容量瓶不能直接用來稀釋溶液;
E.根據(jù)定容后,需將溶液搖勻;
(4)①根據(jù)溶液稀釋定律前后所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算;
②分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響,依據(jù)c=進行誤差分析;
③根據(jù)關系式:HCl~NaOH計算;鹽酸體積減少,說明標準液鹽酸體積讀數(shù)減小,逐項分析即可;
(5)實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備,蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器,注意溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝管應從下口進水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用。
I.儀器的名稱B為1000mL容量瓶,C為冷凝管 ,D為分液漏斗,
故答案為1000mL容量瓶;冷凝管;分液漏斗;
II. (1)質(zhì)量分數(shù)36.5%,密度為1.19g/mL的鹽酸的物質(zhì)的量濃度===11.9mol/L,
故答案為11.9;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=cV,所以與溶液的體積有關,故A不符合題意;
B. 溶液具有均一性,濃度與溶液的體積無關,故B符合題意;
C. 溶液中Cl的數(shù)目=nNA=cVNA,所以與溶液的體積有關,故C不符合題意;
D. 溶液的密度與溶液的體積無關,故D符合題意;
故答案選BD;
(3)A.配制溶液時要搖勻,應檢驗容量瓶是否漏液,故A正確;
B. 容量瓶用水洗凈后,不能用待配溶液洗滌,否則會引起溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多,則所配溶液濃度偏大,故B錯誤;
C. 容量瓶為精密儀器,不能用來溶解固體,故C錯誤;
D. 容量瓶為精密儀器,不能用來稀釋濃溶液,故D錯誤;
E. 蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉(zhuǎn)多次,搖勻,故E正確;
故選BCD;
(4)①配制490mL物質(zhì)的量濃度為0.400molL1的稀鹽酸,應選擇500mL容量瓶,設需要的濃鹽酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V稀可得:11.9mol/L×VmL=0.4mol/L×500mL,解得V=16.8mL;
故答案為16.8 mL;
②a.用量筒量取濃鹽酸時仰視觀察凹液面,導致量取的氯化氫的物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏大,
故答案為偏大;
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水。導致溶液的體積偏大,故濃度偏小,
故答案為偏小;
③由關系式:HClNaOH可知:n(HCl)=n(NaOH)==0.01mol,V(HCl)==0.025L=25mL,消耗的標準液鹽酸體積減少,說明讀數(shù)時標準液的體積比實際體積減少了,
a、濃鹽酸揮發(fā),濃度不足,配制的標準液濃度減小,滴定時消耗鹽酸體積變大,故a不符合題意;
b、配制溶液時,未洗滌燒杯,標準液濃度減小,消耗體積增大,故b不符合題意;
c、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,配制的標準液濃度變大,滴定時消耗的體積減小,故c符合題意;
d、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標準液濃度減小,滴定時消耗標準液體積增大,故d不符合題意;
故答案為c;
(5)溫度計水銀球應處在蒸餾燒瓶的支管口附近;冷凝管應從下口進水,上口出水,以保證水充滿冷凝管,起到充分冷凝的作用;蒸餾時燒瓶內(nèi)要加沸石,目的是防止暴沸,
故答案為溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管處;冷凝器應為下口進水,上口出水;防止暴沸。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】納米級Fe3O4呈黑色,因其有磁性且粒度小而在磁記錄材料、生物功能材料等諸多領域有重要應用,探究其制備和用途意義重大。
(1)還原-沉淀法:①用還原劑Na2SO3將一定量Fe3+可溶鹽溶液中的Fe3+還原,使Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量比為1:2。②然后在①所得體系中加入氨水,鐵元素完全沉淀形成納米Fe3O4。檢驗溶液中還存在Fe2+的方法是___。寫出②過程的離子方程式:____。當還原后溶液中c(Fe2+):c(Fe3+)=2:1時,由下表數(shù)據(jù)可知,產(chǎn)品磁性最大,可能的原因是___。
(2)電化學法也可制備納米級Fe3O4,用面積為4cm2的不銹鋼小球(不含鎳、鉻)為工作電極,鉑絲作陰極,用Na2SO4溶液作為電解液,電解液的pH維持在10左右,電流50mA。生成Fe3O4的總反應方程式為___。
(3)已知:H2O(1)=H2(g)+O2(g)△H=+285.5kJ·mol-1,以太陽能為熱源分解Fe3O4,經(jīng)由熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下,完善以下過程I的熱化學方程式。
過程I.____,
過程II:3FeO(s)+H2O(1)=H2(g)+Fe3O4(s) △H=+128.9kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】無水MgBr2可用作催化劑。某興趣小組同學采用鎂屑與液溴為原料制備無水MgBr2,設計裝置如圖所示。已知:Mg與Br2反應劇烈放熱;MgBr2具有強吸水性。下列說法正確的是( )
A.冷凝管中冷水進、出口方向錯誤
B.實驗中可以用干燥的空氣代替干燥的N2
C.為防止反應過于劇烈,不能用裝置C代替裝置B
D.裝有無水CaCl2固體A的作用是吸收揮發(fā)的溴蒸氣,防止污染環(huán)境
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈷元素由于其良好的物理化學性質(zhì),被廣泛應用于生產(chǎn)生活中。從含鈷廢料(含CoO、Co2O3、單質(zhì)Al、Li等)中制取粗CoCl2·6H2O的流程如圖所示。
請回答下列問題:
(1)步驟I中發(fā)生反應的化學方程式_______。
(2)已知Co2O3具有強氧化性,若步驟II中浸出劑為鹽酸,造成的后果_______;若步驟II中浸出劑為硫酸,寫出Co2O3與硫酸反應的化學方程式______。
(3)步驟Ⅲ中①的目的是除去Al3+,②的目的是除去Li+,寫出除去Li+的離子方程式_______。
(4)若在實驗室煅燒CoCO3,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有______、______(填儀器名稱)。
(5)操作①是在HCl氛圍中進行的,其步驟是______、_______、過濾、洗滌、干燥。用75%酒精代替蒸餾水洗滌,其優(yōu)點是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是
A. 混合酸中HNO3物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B. OA段產(chǎn)生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+,BC段產(chǎn)生氫氣
C. 原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量為0.4 mol
D. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O,Mr=288)是一種食用的補鐵劑,吸收效果比無機鐵好,易溶于水,幾乎不溶于乙醇,受熱易分解,可通過乳酸與碳酸亞鐵反應制得。
CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑
FeCO3不溶于水,易被氧化,4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
Ⅰ.乳酸亞鐵的制備:
某興趣小組用FeCl2和NH4HCO3制備FeCO3的裝置示意圖如圖:
回答下列問題:
(1)C裝置中涉及的主要反應的離子方程式_________。
(2)待D處的氣體純凈后,將生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合時的操作是_____。
(3)將制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入少量鐵粉,75℃下攪拌反應。加入少量鐵粉的作用是_______。
(4)反應結(jié)束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_________。
(5)從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體的方法是:________,冷卻結(jié)晶,過濾, 用適量乙醇洗滌,干燥。
Ⅱ.乳酸亞鐵晶體純度的測量:
(6)該興趣小組用KMnO4滴定法測定樣品中亞鐵含量進而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)總是大于100%,其原因可能是___。
(7)經(jīng)查閱文獻后,該興趣小組改用鈰(Ce)量法測定產(chǎn)品中Fe2+的含量,滴定反應如下:Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g產(chǎn)品配成100mL溶液,每次取20.00mL,進行必要處理,用0.0500molL-1Ce(SO4)2標準溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如表。
滴定次數(shù) | 滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) |
1 | 0.20 | 19.95 |
2 | 0.10 | 21.65 |
3 | 0.95 | 20.60 |
則產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分數(shù)為________%。(小數(shù)點后保留一位數(shù)字)
(8)請設計實驗證明你購買的乳酸亞鐵補鐵劑中含Fe2+:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下是某化學課外活動小組配制500mL3.5mol·L-1NaOH溶液的操作。
(1)請寫出下列儀器的名稱:儀器a___,儀器b ___。
(2)配制溶液時,所用容量瓶上標有的數(shù)據(jù)為___。
(3)在配制過程中,玻璃棒所起的作用有___。
(4)容量瓶使用前,要檢驗是否漏水,檢驗是否漏水的實驗操作為___。
(5)請你按照配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的具體操作排出操作的順序:
以上步驟中,正確的操作步驟順序為F→ → → → → (填序號)。___。
(6)上述操作的圖示中存在錯誤的是___(填序號,用大寫字母)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲,乙兩燒杯中各盛有500ml,相同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液。向兩個燒杯中分別加入18.0g的鋁粉,反應結(jié)束后,測得生成的氣體體積比為甲:乙=1:2,則下列說法正確的是
①甲燒杯中鹽酸不足。
②乙燒杯中金屬鋁過量。
③甲燒杯中生成的氣體體積為11.2L
④乙燒杯中的c(NaOH)=2mol/L
A.①③B.①④C.②③D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:
下列說法正確的是
A. NVP具有順反異構
B. 高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性
C. HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物A
D. 制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好
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