Question

18．某地酸雨經(jīng)檢驗除含H⁺外[C（OH）^-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na⁺，Cl^-，NH₄⁺，SO₄^2-其濃度見表：

離子種類	Na+	Cl-	NH4+	SO42-
離子濃度	2.3×10-5mol/L	3.5×10-5mol/L	7×10-6mol/L	2.4×10-6mol/L

（1）試計算混合液中H⁺的濃度3.5×10^-3mol•L^-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應消耗NaOH的物質的量為3.5×10^-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗其中Cl^-和SO₄^2-應先加Ba（OH）₂（填化學式）待沉淀完全后再加AgNO₃（填化學式）．
（4）在問題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無色氣體，若沒有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等計算氫離子濃度；
（2）根據(jù)氫離子和氫氧根離子之間恰好中和其物質的量相等來計算；
（3）氯離子的檢驗用硝酸銀，硫酸根離子的檢驗用含有鋇離子的物質，但是不能用氯化鋇，防止干擾氯離子檢驗，銀離子會和硫酸根離子之間反應產(chǎn)生硫酸銀沉淀，據(jù)此回答即可；
（4）根據(jù)硫酸根離子遇到鋇離子會產(chǎn)生白色不溶于硝酸的沉淀來回答．

解答 解：（1）溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+2c（SO₄^2- ），
所以2.3×10^-5+7×10^-6+c（H⁺）=3.5×10^-3+2×2.4×10^-6，解得c（H⁺）=3.5×10^-3mol•L^-1，
故答案為：3.5×10^-3mol•L^-1；
（2）氫離子和氫氧根離子之間等物質的量恰好中和，取1mL該酸雨，若完全反應消耗NaOH的物質的量為3.5×10^-3mol•L^-1×0.001L=3.5×10^-6mol，故答案為：3.5×10^-6mol；
（3）氯離子的檢驗用硝酸銀，硫酸根離子的檢驗用含有鋇離子的物質，但是不能用氯化鋇，防止干擾氯離子檢驗，銀離子會和硫酸根離子之間反應產(chǎn)生硫酸銀沉淀，所以先是檢驗硫酸根離子，可以加入氫氧化鋇，看是否出現(xiàn)白色沉淀來檢驗硫酸根離子，待硫酸根離子沉淀完全后，再加入硝酸銀，來檢驗氯離子，故答案為：Ba（OH）₂；AgNO₃；
（4）判斷硫酸根離子沉淀完全，可以看沉淀后的溶液中是否含有鋇離子即可，具體操作方法為：取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否出現(xiàn)無色氣體，故答案為：取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無色氣體，若沒有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

點評 本題涉及溶液中電荷守恒的計算、溶液中離子的檢驗等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．