3．已知一元酸（HX）和一元堿（YOH），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若25℃時(shí)，酸（HX）溶液、堿（YOH）溶液的濃變都為0.1mol•L-1，且等體積混合時(shí)得到混合溶液pH=9．
（1）在相同濃度、相同溫度下，HX的電離程度小于（填“大于”“小于”或“等于”）YOH的電離程度．
（2）寫(xiě)出HX與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：HX+OH-=H2O+X-．

分析 （1）由于酸（HX）和堿（YOH）均為一元，在25℃時(shí)，酸（HX）溶液、堿（YOH）溶液的濃變都為0.1mol•L-1，等體積混合時(shí)兩者的物質(zhì)的量相同，則能恰好完全反應(yīng)得到Y(jié)X鹽溶液，此時(shí)溶液的pH=9，則說(shuō)明YX為強(qiáng)堿弱酸鹽，據(jù)此分析HX和YOH的電離程度；
（2）由于HX為弱酸，故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆．

解答 解：（1）由于酸（HX）和堿（YOH）均為一元，在25℃時(shí)，酸（HX）溶液、堿（YOH）溶液的濃變都為0.1mol•L-1，等體積混合時(shí)兩者的物質(zhì)的量相同，則能恰好完全反應(yīng)得到Y(jié)X鹽溶液，此時(shí)溶液的pH=9，則說(shuō)明YX為強(qiáng)堿弱酸鹽，即HX為弱酸，部分電離，而HY為強(qiáng)堿，完全電離，則HX的電離程度小于YOH的電離程度，故答案為：小于；
（2）由于HX為弱酸，故書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，則與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：HX+OH-=H2O+X-．故答案為：HX+OH-=H2O+X-．

點(diǎn)評(píng) 本題依托等物質(zhì)的量的一元酸和一元堿混合后顯堿性，從而可知所生成的鹽為強(qiáng)堿弱酸鹽，來(lái)分析酸和堿的電離程度，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

13．在探究某地剛落下的酸雨成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
A．在酸雨試樣中加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀，說(shuō)明酸雨中一定含SO42-
B．將酸雨試樣濃縮后加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體，逸出說(shuō)明酸雨中可能含NO3-
C．每隔1 h測(cè)定酸雨試樣的pH，其pH先變小后不變，說(shuō)明剛落下的酸雨中含SO32-
D．用玻璃棒蘸取酸雨，在酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，說(shuō)明酸雨中一定存在Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．250mL 0.1mol/L H2SO4溶液中．
（1）含H2SO4的物質(zhì)的量是多少？
（2）此時(shí)溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．現(xiàn)欲配制500mL 1.0mol/L NaOH溶液，需稱取NaOH固體多少？若用4.0mol/L NaOH溶液稀釋得到，則量取4.0mol/L NaOH溶液體積多少毫升？

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某地酸雨經(jīng)檢驗(yàn)除含H+外[C（OH）-以及其他微量的離子濃度忽略]還有Na+，Cl-，NH4+，SO42-其濃度見(jiàn)表：
離子種類Na+Cl-NH4+SO42-
離子濃度2.3×10-5mol/L 3.5×10-5mol/L 7×10-6mol/L 2.4×10-6mol/L
（1）試計(jì)算混合液中H+的濃度3.5×10-3mol•L-1．
（2）取1mL該酸雨，若完全反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為3.5×10-6mol．
（3）若只用一份該酸雨樣品檢驗(yàn)其中Cl-和SO42-應(yīng)先加Ba（OH）2（填化學(xué)式）待沉淀完全后再加AgNO3（填化學(xué)式）．
（4）在問(wèn)題（3）中判斷已沉淀完全可加第二份沉淀劑的具體操作方法為取加入氫氧化鋇以后的溶液少量，向其中加入少量的鹽酸，看是否產(chǎn)生無(wú)色氣體，若沒(méi)有氣體產(chǎn)生，證明硫酸根離子沉淀完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．實(shí)驗(yàn)室需要配制離子濃度均為1mol•L-1，下列離子的溶液，你認(rèn)為能配制成功的是（　�。�
A．Al3+、NO3-、K+、SO42-B．Cu2+、Ba2+、SO42-、CO32-
C．OH-、Cl-、NH4-、Na+D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CuS04是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
D．途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質(zhì)的量之比最好為3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)容積可變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X（g）+Y（g）?2Z（g）；△H＜0．當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至達(dá)到新平衡，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較，正確的是（　�。�
選擇改變的條件正、逆反應(yīng)速率變化新平衡和原平衡比較
A升高溫度逆反應(yīng)速率增大量大于正反應(yīng)速率增大量Z的體積分?jǐn)?shù)變大
B增大壓強(qiáng)正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小Z的濃度不變
C減小壓強(qiáng)正、逆反應(yīng)速率都減小Y的體積分?jǐn)?shù)變大
D充入少量Z逆反應(yīng)速率增大X的體積分?jǐn)?shù)不變
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．某課外興趣小組以正丁醇為主要原料，利用圖示裝置制備1-溴丁烷．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
Ⅰ制備：圓底燒瓶中依次加入5mL水、5mL濃硫酸、3.1mL正丁醇和4.2g NaBr，按如圖安裝反應(yīng)裝置，用小火加熱混合物至沸騰，保持回流30min，在此過(guò)程中要不斷搖動(dòng)反應(yīng)瓶；
Ⅱ分離：移去熱源，稍冷后拆去回流裝置，把裝置改成普通蒸餾裝置，接著進(jìn)行蒸餾操作，得到粗產(chǎn)品；
Ⅲ提純：粗產(chǎn)品經(jīng)洗滌、干燥、蒸餾等操作，得到產(chǎn)品．
物質(zhì)顏色、狀態(tài)沸點(diǎn)（℃）密度（g•mL-1）水溶性
正丁醇無(wú)色液體117.20.8098易溶
1-溴丁烷無(wú)色液體101.61.2758難溶
回答下列問(wèn)題：
（1）制備裝置中冷凝管的作用是冷凝回流、導(dǎo)氣，冷凝水的進(jìn)水口為B（填“A”或“B”）．
（2）加熱回流后，反應(yīng)瓶中的物料呈紅棕色，其原因是2HBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Br2↑+SO2↑+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（3）在制備1-溴丁烷時(shí)不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是1-溴丁烷與正丁醇的沸點(diǎn)差較小，若邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，會(huì)有較多的正丁醇揮發(fā)，降低原料的利用率．
（4）要除去1-溴丁烷中含有的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．NaCl　　　　B．NaOH　　　　C．NaHSO3　　　　D．KCl．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案