汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極　　　　

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化　　　

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等．水垢會(huì)形成安全隱患，需及時(shí)清洗除去．清洗流程如下：

Ⅰ．加入NaOH 和 Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；

Ⅱ．放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；

Ⅲ．向洗液中加入Na2SO3溶液；

Ⅳ．清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐．

（資料在線：K3[Fe（CN）6]溶液遇亞鐵鹽會(huì)生成藍(lán)色沉淀．）

（1）用NaOH溶解二氧化硅的化學(xué)方程式是　　．

（2）在步驟Ⅱ中：

①被除掉的水垢除鐵銹外，還有　　．

②清洗過程中，溶解的鐵銹會(huì)加速鍋爐腐蝕，用離子方程式解釋其原因　　．

（3）步驟Ⅲ中，加入Na2SO3的目的是　　．

（4）步驟Ⅳ中，鈍化后的鍋爐表面會(huì)覆蓋一層致密的Fe3O4保護(hù)膜．

①完成并配平其反應(yīng)的離子方程式：

　　Fe+　　NO2+　　H2O═　　N2↑+　　+　　

②鈍化效果的檢測一般可用濾紙浸漬配好的檢測液后貼附于待測樣品表面或直接將溶液涂、滴于待測表面．下面檢測鈍化效果的方法合理的是　　．

a．在爐面上滴加濃H2SO4，觀察溶液出現(xiàn)棕黃色的時(shí)間

b．在爐面上滴加酸性CuSO4溶液，觀察藍(lán)色消失的時(shí)間

c．在爐面上滴加濃HNO3，觀察出現(xiàn)紅棕色氣體的時(shí)間

d．在爐面上滴加酸性K3[Fe（CN）6]溶液，觀察出現(xiàn)藍(lán)色沉淀的時(shí)間．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器容積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，Ｂ的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%，則

A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了                   B．物質(zhì)Ａ的轉(zhuǎn)化率減小了

C．物質(zhì)Ｂ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了                   D．a(chǎn)＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是                 

A．向NaOH溶液中通入CO2                            B．向Ca（OH）2溶液中通入Cl2

C．向蒸餾水中加入少量金屬Na                     D．向MgSO4溶液中滴入NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為

A．NH4HCO3溶于過量的濃KOH溶液中并加熱：NH4++ HCO3-+2OH-△CO32-+ NH3↑+2 H2O

B．Fe溶于硝酸：Fe+2H+﹦Fe2++H2↑

C．向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


A、B、C、D、E五種短周期元素，A 與D同周期，A的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，B的單質(zhì)在放電條件下能與氧氣反應(yīng)，C元素的離子不含電子，D元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍。

（1）A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為                           。

（2）0．1 mol／L  A的硫酸鹽溶液與0．1 mol／L  NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)的離子

方程式為                                                           。

（3）以A的單質(zhì)和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO（OH）轉(zhuǎn)化為Ni（OH）2，該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式是               。

（4）化合物甲由元素A、B組成，具有良好電絕緣性。

化合物甲能與水緩慢反應(yīng)生成含B的化合物乙，乙分子中含有10個(gè)電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                         。

工業(yè)用A的單質(zhì)和化合物乙在高于1700K反應(yīng)制備甲。已知該反應(yīng)可以認(rèn)為是置換反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                         。

（5）D和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素名稱）     ，可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）            ；

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（6）C、D、E間可形成丙、丁兩種分子，它們均含有18個(gè)電子，則丙與丁反應(yīng)生成D單質(zhì)的化學(xué)方程式為                        ；

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下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識不正確的是

　A．油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

　B．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互為同分異構(gòu)體

　C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以電離出H＋

　D．在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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 隨著人類對溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍關(guān)注 

⑴目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)    △H＝－49.0kJ/mol

測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

①反應(yīng)開始到平衡，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的轉(zhuǎn)化率為   ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高溫度                       B、充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大

C、將H2O(g)從體系中分離           D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化劑                     F、縮小容器體積

（2）①反應(yīng)進(jìn)行到3 min時(shí)，同種物質(zhì)的v正 與v逆的關(guān)系: v正    v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為                 ，

經(jīng)計(jì)算該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)值為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

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