下列離子方程式正確的是

A．鈉和水的反應(yīng)：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 3NH3?H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+

C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + OH－ + H++ SO42－ = BaSO4↓+ H2O

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，放電時(shí)的電池反應(yīng)如下：PbO2 +Pb+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負(fù)極　　　　

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e– = PbSO4

C．PbO2得電子，被氧化　　　

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

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下列推斷正確的是（     ）

A．SiO2 是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同

C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


14C的放射性可用于考古斷代。下列關(guān)于14C的說法中正確的是

    A．質(zhì)量數(shù)為6     B．質(zhì)子數(shù)為6       C．電子數(shù)為14    D．中子數(shù)為14

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右圖是某有機(jī)物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，

灰色的是氧原子。則該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

A．使紫色石蕊變紅          B．與鈉反應(yīng)  

C．發(fā)生酯化反應(yīng)             D．發(fā)生氧化反應(yīng)

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某溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。為確認(rèn)該溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取20.0 mL該溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加熱，有白色沉淀產(chǎn)生，無刺激氣味氣體生成．過濾、洗滌、干燥，得沉淀2.03 g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OH-)=0.2 mol•L-1；②另取20.0 mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。關(guān)于原溶液組成結(jié)論正確的是

A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4+、可能含有Al3+

C．c(Mg2+)為1.75 mol•L-1，c(Na+)為1.50 mol•L-1

D．c(Cl-)為5.00 mol•L-1，c(Al3+)為1.00 mol•L-1

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下列說法正確的是

A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸

B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同

C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1：1投人水中可得到澄清溶液

D．金屬鋁排在金屬活動(dòng)性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣

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下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行

B．吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是從外界獲得了能量

C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應(yīng)，說明其具有兩性

D．反應(yīng)A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進(jìn)行，則其必為放熱反應(yīng)

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下列敘述中，不正確的是（　�。�

　

A．

某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)

　

B．

催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

　

C．

平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡

　

D．

化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化

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