19．研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在陰極，該電極反應(yīng)式是CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．．

分析 CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，被還原生成甲醇，據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式．

解答 解：CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，電極方程式為CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O，
故答案為：陰；CO2+6H++6e-=CH3OH+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電化學(xué)知識(shí)，注意電解池的陰極與陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)的區(qū)別．題目難度不大，是基礎(chǔ)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．14C是一種放射性同位素，在一定條件下，14N可轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．14C和14N互為同位素B．14N和C60是同素異形體
C．${\;}_{6}^{14}$C核素中的中子數(shù)為8D．14CO2的摩爾質(zhì)量為44

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．25℃時(shí)，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1的醋酸、醋酸鈉混合溶液，c（CH3COOH）、c（CH3COO-）與pH的關(guān)系如圖所示．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．隨pH增大，c（CH3COOH）與c（CH3COO-）的比值減小
B．pH=4的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．25℃時(shí)，CH3COOH的電離常數(shù)K=1×10-2.75
D．pH=5的溶液中：c（H+）+c（Na+）+c（CH3COOH）-c（OH-）=0.1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)．其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH4Cl（滴有酚酞）．已知：①氧化性：Cl2＞Br2＞O2＞I2，②NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H2O+N2

（l）電解過(guò)程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無(wú)色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o[按氣流方向（用“→”表示），用小寫(xiě)字母表示，裝置不重復(fù)使用]．
（3）某同學(xué)認(rèn)為將E換成裝有堿石灰的干燥管也可以達(dá)到相同效果，乙同學(xué)認(rèn)為不合理，其理由是堿石灰不能除去混有的氨氣，氨氣與氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾．
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測(cè)陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體成分（除水蒸氣外）．（所選的試劑用字母編號(hào)代替）限選試劑：
A、3mol/LNaOH溶液  B、品紅  C、酸化的淀粉-KI溶液   D、KBr溶液
操作現(xiàn)象和結(jié)論
將混合氣體依次通入D（或B），足量的A，然后通入CD變黃色（或B褪色），則混合氣體有氯氣；C變藍(lán)，則混合氣體含的氧氣
（5）電解結(jié)束后，加熱電解液將NH3完全蒸出，并用水吸收形成200.00mL溶液，取出其中的20.00mL加指示劑后用標(biāo)準(zhǔn)濃度為c mol/L的鹽酸溶液滴定，消耗鹽酸V mL，則電解制得NH3的產(chǎn)率$\frac{107cV}{80w}$（用化簡(jiǎn)為整數(shù)的含w、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）若實(shí)驗(yàn)時(shí)反接了正負(fù)極，則X極的電極方程式為Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH3OH）四種燃料的熱值（指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g-1、143kJ•g-1、56kJ•g-1、23kJ•g-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-286 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-896 kJ•mol-1
D．CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-736 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．A～H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國(guó)防金屬”的美譽(yù)，E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與E的最簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)生成離子化合物．

（1）寫(xiě)出B、G對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)Na、S．
（2）D元素在周期表中的位置為第二周期第ⅣA族．
（3）B、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3-＞O2-＞Na+）（寫(xiě)離子符號(hào)）．
（4）上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的是Cl2或O3（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為黃色，所形成化合物的電子式為．
（6）C元素的單質(zhì)可以在D和F組成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問(wèn)題：
           族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H（填元素符號(hào)）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3（填化學(xué)式）．
（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是4Li+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li2O．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見(jiàn)鹽的化學(xué)式為NH4NO3，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈黃色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（　�。�
A．將Cl2通入氯化亞鐵溶液  Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
B．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu 2++2NO3-+2NO2↑+2H2O
C．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
D．Ca（HCO3）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．若某原子的質(zhì)量為ag，1個(gè)12C原子的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為$\frac{12a}$或aNA．

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同步練習(xí)冊(cè)答案