Question

14．25℃、101kPa下，煤炭、氫氣、天然氣和甲醇（CH₃OH）四種燃料的熱值（指一定條件下，單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量）依次是33kJ•g^-1、143kJ•g^-1、56kJ•g^-1、23kJ•g^-1．則下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

• A． C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-396 kJ•mol^-1
• B． 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1
• C． CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-896 kJ•mol^-1
• D． CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-736 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A.1gC完全燃燒放熱為33kJ•g^-1，△H=-396 kJ•mol^-1，對應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳；
B.1g氫氣完全燃燒放熱為143kJ•g^-1，△H=-143kJ•g^-1×2g/mol=-283kJ•mol^-1；
C．甲烷的燃燒熱為△H=-56kJ•g^-1×16g/mol=-896 kJ•mol^-1，對應(yīng)生成液態(tài)水；
D．甲醇的燃燒熱為△H=-23kJ•g^-1×46g/mol=-736 kJ•mol^-1，對應(yīng)生成二氧化碳和液態(tài)水．

解答 解：A.1gC完全燃燒放熱為33kJ•g^-1，△H=-396 kJ•mol^-1，對應(yīng)生成穩(wěn)定氧化物為二氧化碳，則C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-396 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.1g氫氣完全燃燒放熱為143kJ•g^-1，△H=-143kJ•g^-1×2g/mol=-283kJ•mol^-1，則H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-286 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．甲烷的燃燒熱為△H=-56kJ•g^-1×16g/mol=-896 kJ•mol^-1，對應(yīng)生成液態(tài)水，則CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-896 kJ•mol^-1，故C錯誤；
D．甲醇的燃燒熱為△H=-23kJ•g^-1×46g/mol=-736 kJ•mol^-1，則CH₃OH（l）+O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O （l）△H=-736 kJ•mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查熱化學(xué)方程式，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、焓變的計(jì)算、燃燒熱為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意單位質(zhì)量與物質(zhì)的量的區(qū)別，題目難度不大．