常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．溶液中由水電離的氫離子濃度為1×10-11 mol/L：K＋、Na＋、SO42- 、NO3－

B．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：H＋、K＋、SO42－ 、I－

D．0. 1 mol·L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－

 

A

【解析】

試題分析：A．由水電離的氫離子濃度為1×10-11 mol/L的溶液是酸性或堿性溶液。無(wú)論是酸性還是堿性溶液，離子K＋、Na＋、SO42- 、NO3－都能大量存在。正確。B．使酚酞變紅色的溶液是堿性溶液。在該溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2OH-+Cu2＋=Cu(OH)2↓；OH-+HCO3－ =H2O+CO2↑。C．0. 1 mol·L-1AgNO3 溶液：2Ag++ SO42－=Ag2SO4↓；Ag++I－=AgI↓.不能大量存在。錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查離子大量共存的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下表中各組物質(zhì)之間不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)右圖轉(zhuǎn)化的是

 

 

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（14分）廢舊堿性鋅錳干電池內(nèi)部的黑色物質(zhì)A主要含有MnO2、NH4CI、ZnCI2，還有少量的FeCI2和炭粉，用A制備高純MnCO3，的流程圖如下。

 

（1）堿性鋅錳干電池的負(fù)極材料是_________(填化學(xué)式)。

（2）第Ⅱ步操作的目的是________________________。

（3）第Ⅳ步操作是對(duì)濾液a進(jìn)行深度除雜，除去Zn2+的離子方程式為_(kāi)___________________。

　　 (已知：Ksp(MnS)=2.5×10-13，Ksp(ZnS)=1.6×10-24) 

（4）為選擇試劑X，在相同條件下，分別用5 g 黑色物質(zhì)M進(jìn)行制備MnSO3的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如右表：

　①試劑x的最佳選擇是_________。

　②第Ⅲ步中用選出的最佳試劑X與M的主要成分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

（5）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時(shí)易被空氣氧化，100℃開(kāi)始分解；Mn(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)pH為7.7。請(qǐng)補(bǔ)充完成以下操作：

第Ⅴ步系列操作可按一下流程進(jìn)行：請(qǐng)補(bǔ)充完成操作：（第Ⅴ步系列操作中可供選用的試劑：、乙醇）

操作1：___________________；操作2：過(guò)濾，用少量水洗滌2～3次

操作3：檢測(cè)濾液，表明SO42-已除干凈；　操作4：___________________；

操作5：低溫烘干。

（6）操作1可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014內(nèi)蒙古赤峰市年寧城縣高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分子式為C9H18O2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，且酸與醇的相對(duì)分子質(zhì)量相等。若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有

A．12種 B．16種 C．20種 D．24種

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省紅河州高三下學(xué)期畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，請(qǐng)分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答問(wèn)題。

Ⅰ、進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空白：

棉球

棉球上滴加的試劑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋和結(jié)論

a

 

棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色

 

b

含酚酞的NaOH溶液

棉球變?yōu)榘咨?/span>

離子方程式：

c

 

 

棉球變?yōu)榘咨?/span>

該氣體具有 (選填“氧化性”或“還原性”)

Ⅱ、硬質(zhì)玻璃管與其它裝置結(jié)合完成定性或定量實(shí)驗(yàn)。下圖是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究的裝置。

實(shí)驗(yàn)一：鐵礦石中含氧量的測(cè)定

（1）按上圖組裝儀器(夾持儀器均省略)，檢查裝置的氣密性；

（2）將10.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中；

（3）從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ?/span>H2， 后，點(diǎn)燃A處酒精燈；

（4）充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻。

（5）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重2.70g，則鐵礦石中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________________。

實(shí)驗(yàn)二：鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

(1)步驟②和⑤中都要用到的玻璃儀器是 __。

(2)下列有關(guān)步驟⑥的操作中說(shuō)法不正確的是_______。

A．滴定管用蒸餾水洗滌后再用待裝液潤(rùn)洗

B．錐形瓶需要用待測(cè)液潤(rùn)洗

C．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過(guò)程中不需加指示劑

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：推算鐵的氧化物的組成，由實(shí)驗(yàn)一、二得出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式為

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。

（1）合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-92.4 kJ／mol，該反應(yīng)的能量變化如圖所示。

①在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

②將0.3 mol N2和0.5 mol H2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的，此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 （計(jì)算出結(jié)果）；欲提高該容器中H2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 (填選項(xiàng)字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料氣 B．向容器中再充入一定量H2

C．改變反應(yīng)的催化劑 D．液化生成物分離出氨

（2）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生反應(yīng)：

2N2(g)+6H2O（1） 4NH3(g)+3O2(g) H=+1530 kJ／mol

又知：H2O（1）=H2O(g) H=+44.0 kJ／mol

則2N2(g)+6H2O(g) 4NH3(g)+3O2(g) H = kJ／mol，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，控制其他條件不變，增大壓強(qiáng)，K值 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl。下列“水” 電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2 mol電子 B．正極反應(yīng)式：Ag＋Cl－－e－＝AgCl

C．Na＋不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng) D．AgCl是還原產(chǎn)物

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高二下學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A．油脂和蛋白質(zhì)均屬于高分子化合物

B．二氧化硅是太陽(yáng)能電池的主要材料

C．Na、C、S都能直接與氧氣反應(yīng)，生成兩種相應(yīng)的氧化物

D．蔗糖、麥芽糖的分子式都是C11H12O11，二者互為同分異構(gòu)體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014云南省高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法不正確的是

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．非金屬活潑性：Z＜Y＜X

C．單質(zhì)的氧化性：X2＞Y＞Z D．原子最外電子層上的電子數(shù)相等

 

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