Question

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，己是由Z元素形成的單質(zhì)．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；0.1mol?L^-1丁溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1．下列說法正確的是（　�。�

• A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
• B、Y元素在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族
• C、1 mol甲與足量的乙完全反應共轉(zhuǎn)移了1 mol電子
• D、1.0 L 0.1 mol?L^-1戊溶液中陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1 mol

Answer 1

考點：位置結構性質(zhì)的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，應為NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；這兩個方程式不難看出“己”是氧氣，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為H、Y為C、Z為O、W為Na元素，據(jù)此答題．

解答： 解：0.1 mol?L^-1丁溶液的pH為13（25℃），丁是一元強堿且其中的金屬元素在短周期，應為NaOH，甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己；這兩個方程式不難看出“己”是氧氣，那么甲是Na₂O₂、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸鈉，因此X為H、Y為C、Z為O、W為Na元素，
A．由以上分析可知：X為氫、Y為碳、Z為氧、W為鈉元素，則原子半徑大小順序為：Na＞C＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，故A錯誤；
B．Y為碳，在周期表中的位置為：第二周期第ⅣA族，故B錯誤；
C．甲與足量的乙完全反應的方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，1molNa₂O₂反應轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故C正確；
D．戊是碳酸鈉，在碳酸鈉溶液中，CO₃^2-離子水解生成HCO₃^-離子和OH^-離子，溶液中陰離子總的物質(zhì)的量大于0.1mol，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，綜合考查學生的分析能力和，中等難度，解題時注意找出題目的突破口．