8．已知：高溫下，在密閉容器中用H2還原WO2可得到金屬鎢．當(dāng)溫度過高時，WO2（s）會轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2 （g）．請根據(jù)以下反應(yīng)：
WO2 （s）+2H2 （g）═W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ•mol-1
WO2 （g）+2H2═W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ•mol-1
計算出WO2 （s）═WO2 （g） 的△H．

分析 ①WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
由蓋斯定律①-②計算．

解答 解：①WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）△H=+66.0kJ•mol-1
②WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）△H=-137.9kJ•mol-1
由蓋斯定律①-②計算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=+203.9 kJ•mol-1，
故答案為：+203.9 kJ•mol-1．

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫計算應(yīng)用，掌握熱化學(xué)方程式書寫方法是解題關(guān)鍵．題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$3K2MnO4+KCl+3H2O；
K2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3．
已知K2MnO4溶液顯綠色．請回答下列問題：
（1）MnO2熔融氧化應(yīng)放在④中加熱（填儀器編號）．
①燒杯      ②瓷坩堝      ③蒸發(fā)皿      ④鐵坩堝
（2）在MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液中通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒．
①為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊．當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中．待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞A、C，打開旋塞B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中．然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)．

②檢驗K2MnO4歧化完全的實驗操作是用玻璃棒蘸取三頸燒瓶內(nèi)的溶液點在濾紙上，若濾紙上只有紫紅色痕跡，無綠色痕跡，表明反應(yīng)已歧化完全．
（3）將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物進(jìn)行抽濾，將濾液倒入蒸發(fā)皿中，蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜為止，自然冷卻結(jié)晶，抽濾，得到針狀的高錳酸鉀晶體．本實驗應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是高錳酸鉀晶體受熱易分解．
（4）利用氧化還原滴定法進(jìn)行高錳酸鉀純度分析，原理為：
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O現(xiàn)稱取制得的高錳酸鉀產(chǎn)品7.245g，配成500mL溶液，用移液管量取25.00mL待測液，用0.1000mol•L-1草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液液進(jìn)行滴定，終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為50.00mL（不考慮雜質(zhì)的反應(yīng)），則高錳酸鉀產(chǎn)品的純度為87.23%（保留4位有效數(shù)字，已知M（KMnO4）=158g•mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列過程的離子方程式是（　�。�
A．S和熱NaOH溶液的反應(yīng)：4S+8NaOH═3Na2S+Na2SO4+4H2O
B．除去CO2中的CO：2CO+O2═2CO2
C．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
D．向漂白粉溶液中通入少量SO2氣體：SO2+H2O+Ca2++ClO-═CaSO4+2H++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．將質(zhì)量比為7：15的N2和NO混合，則混合氣體中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為2：1，11g該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某同學(xué)設(shè)計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K2CO3，試劑b是HCl．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模翰荒埽ㄌ睢澳堋被颉安荒堋保�，若不能，�?yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶．

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13．下列有關(guān)表述中正確的是（　�。�
A．${\;}_{55}^{\;}$Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5
B．16O與18O互為同位素，H216O、H218O互為同素異形體
C．CH4、NH${\;}_{4}^{+}$粒子的空間構(gòu)型均為正四面體形
D．NH4Cl的電子式為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一定條件下，甲組內(nèi)任意一種物質(zhì)和乙組內(nèi)任意一種物質(zhì)都能發(fā)生反應(yīng)的是
甲乙
AH2、O2N2、CuO
BHCl、NaOHFe、Al
CSiO2、濃H2SO4NaOH、C
DCO2、H2ONa2O2、NaCl
（　�。�
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．用銅做電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O═2Cu+O2↑+4H+
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液共熱：NH${\;}_{4}^{+}$+H++2OH-═NH3↑+2H2O
D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．18g重水含有10NA個電子
B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3NA
C．常溫下0.05mol•L-1Fe2（SO4 ） 3溶液中含F(xiàn)e 3+數(shù)目小于0.1NA
D．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體

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