Question

3．某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na₂SO₄溶液、K₂CO₃溶液、K₂SO₄溶液、鹽酸
（1）操作①的名稱是溶解，操作②的名稱是過濾．
（2）試劑a是K₂CO₃，試劑b是HCl．（填化學式）
（3）加入試劑a所發(fā)生反應的化學方程式為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl加入試劑b所發(fā)生反應的化學方程式為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（4）該方案能否達到實驗目的：不能．（填“能”或“不能”），若不能，應如何改進（若能，此問不用回答）應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶．

Answer 1

分析 由流程可知，分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入a為過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，過濾后沉淀A為碳酸鋇，加入試劑b為鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，操作②所得濾液為KCl和K₂CO₃的混合物，應加入過量鹽酸可得KCl，以此來解答．

解答 解：（1）將固體配成溶液，應加水溶解，操作②為固體和液體的分離，為過濾操作，故答案為：溶解；過濾；
（2）固體溶解后加入過量K₂CO₃使BaCl₂轉化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結晶、干燥后可得固體BaCl₂，則試劑a為K₂CO₃，試劑b為HCl，
故答案為：K₂CO₃；HCl；
（3）加入試劑a，K₂CO₃與BaCl₂反應生成BaCO₃沉淀，反應為K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl，發(fā)生的離子方程式為CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
加入試劑b，BaCO₃沉淀加入鹽酸可生成BaCl₂溶液，反應為BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O，反應的離子方程式為BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案為：K₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2KCl；BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（4）由上述分析可知，該實驗不能達到目的，因操作②的濾液中可能混有碳酸鉀，應加過量鹽酸后蒸發(fā)結晶，故答案為：不能；應在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結晶．

點評 本題考查混合物分離提純實驗，為高頻考點，把握流程中的化學反應及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．