在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
C

試題分析：由圖像可知T1大于T2，溫度升高平衡正向移動，所以本反應(yīng)為吸熱，ΔH>0,A錯。B中由圖像可知Z的系數(shù)為2,X為1，Y為1，增大壓強，平衡不移動。C選項中Y的轉(zhuǎn)化率=2.5/0.4=62．5%，正確。D選項速率大小關(guān)系應(yīng)為：2v(X)= 2v(Y)= v(Z)。
點評：本題結(jié)合第一個圖可以計算出方程式的系數(shù)，根據(jù)第二個圖像可推知反應(yīng)是吸熱還是放熱，解題關(guān)鍵是利用好圖像信息。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達到平衡時，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進行實驗，要求達到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進行實驗，達到化學(xué)平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2。

下列有關(guān)說法正確的是（ ）
A．x＝2，反應(yīng)開始2 min內(nèi)，v(B)＝0.1 mol/(L·min)
B．t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動
C．t2時改變的條件可能是增大c(C)，平衡時B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大
D．t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c(B)不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應(yīng)N2 (g)+3H2(g)2 NH3(g)，△H＝-92.4 kJ·mol-1下列敘述正確的是（  ）
A．達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小 ，逆反應(yīng)速率增大
B．若單位時間內(nèi)生成x mol N2的同時，消耗2x molNH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．達到化學(xué)平衡時，2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時,平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時,平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A．由于K2>K1,所以a>b
B．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0
C．由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0
D．其它條件不變時，將盛有該混合氣體的容器置于熱水中，體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有反應(yīng)X（g）+Y（g）2Z（g）△H<0。下圖表示從反應(yīng)開始到ts時達到平衡，在ts時由于條件變化使平衡破壞，到ts時又達平衡。則在圖中ts時改變的條件可能是
A．增大壓強
B．使用了催化劑
C．降低溫度
D．減小了X或Y的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．此時正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率B．反應(yīng)一定放出熱量
C．平衡時反應(yīng)物的濃度一定降低D．平衡時生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖，下列描述正確的是(     )
A．t秒時該反應(yīng)達到各物質(zhì)濃度不變狀態(tài)
B．反應(yīng)開始到10 s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為21.0％
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) + Y(g)2Z(g)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達到平衡時，試填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是氣體，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則x+y與z關(guān)系是_____       __；
（2）若A、C是氣體，且x＋y＝z，在加壓時化學(xué)平衡可發(fā)生移動，則平衡必定是向       方向移動；
（3）若B、C是氣體，A是固體，增大A的濃度，平衡    （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；
（4）若升高溫度后，C的百分含量減小，則正反應(yīng)是       （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（5）若該可逆反應(yīng)達到平衡時加入催化劑，平衡      （填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）；

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同步練習(xí)冊答案