t℃時，在兩個相同的密閉剛性容器（等容）中分別進(jìn)行SO2和SO3相互轉(zhuǎn)化的實驗，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），實驗Ⅰ和實驗Ⅱ情況分別為圖Ⅰ和圖Ⅱ所示：
數(shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時，化學(xué)狀態(tài)Ⅰ和化學(xué)狀態(tài)Ⅱ完全相同。下列敘述不正確的是
A．若實驗ⅠSO­2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L；實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L．
B．若實驗ⅠSO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則實驗ⅡSO3 的轉(zhuǎn)化率為1-a%。
C．若起始濃度C(SO2) m mol/L，C(O2)=" n" mol/L，C(SO3)=" p" mol/L,在相同條件下進(jìn)行實驗，要求達(dá)到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同，則m、n、p必須滿足的條件是m/n="2" 和 m+p=1。
D．維持實驗Ⅰ的起始濃度和實驗溫度不變，改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）進(jìn)行實驗，達(dá)到化學(xué)平衡時：SO2的轉(zhuǎn)化率與實驗Ⅰ中SO2的轉(zhuǎn)化率相比要小，但正反應(yīng)速率與實驗Ⅱ相比要大。
D

試題分析：從實驗Ⅰ中起初V（逆）為0,說明只有反應(yīng)物,沒有生成物,而實驗Ⅱ中起初V（正）為0,說明只有生成應(yīng)物,沒有反應(yīng)物．?dāng)?shù)據(jù)分析發(fā)現(xiàn)：達(dá)到平衡時，化學(xué)狀態(tài)和化學(xué)狀態(tài)二完全相同，也就是等溫和等容條件下的等效平衡。由于圖Ⅱ中隱含一個條件，只有產(chǎn)物，達(dá)到平衡時，C（SO2）： C（O2）=2：1。SO2的起始濃度為1mol/L，則實驗ⅠO2的起始濃度為0．5mol/L，在定T、V條件下，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)比換算成平衡時左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則二平衡等效，即實驗ⅡSO3的起始濃度為1mol/L。恒溫恒容下分別進(jìn)行下列兩種操作SO2的轉(zhuǎn)化率+SO3的轉(zhuǎn)化率＝1,實驗ⅡSO3的轉(zhuǎn)化率為1-a%;若起始濃度C（SO2）=" m" mol/L，C（O2）=" n" mol/L，C（SO3）=" p" mol/L,,在相同條件下進(jìn)行實驗，要求達(dá)到平衡時的狀態(tài)與實驗Ⅰ、Ⅱ完全相同即m/n =" 2" 和 m+p="1;" 改密閉剛性容器為密閉可變體積容器（等壓容器）相當(dāng)于在原來平衡的基礎(chǔ)上加壓,則加壓平衡向正反應(yīng)方向移動,速率（正逆）變大
點評：本題在掌握化學(xué)平衡的相關(guān)知識的同時，還應(yīng)該注意看懂圖像，作答時，應(yīng)該注重圖像與知識的結(jié)合。難度較大。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

FeCl3溶液中滴加KSCN溶液變血紅色，是因為發(fā)生了下列反應(yīng)，F(xiàn)eCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，向該平衡體系中加入少量KCl固體，紅色將（   ）
A．變淺B．變深C．不變D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(    )
A．反應(yīng)停止了B．正、逆反應(yīng)的速率相等
C．正、逆反應(yīng)都還在進(jìn)行D．正、逆反應(yīng)的速率均為零

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在t℃向一密閉容器中放入1mol A 和1 mol B發(fā)生反應(yīng):A(固) + B(氣)C(氣) + 2D(氣),平衡時C的含量為m% ,保持溫度不變,若按下列配比的物質(zhì)放入容器中,達(dá)平衡時,C的含量仍為m%的是
A．2molA和1molBB．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molBD．1molC和1molD

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）80℃時，將0.40 mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4 (g)   2NO2 (g) △H＞0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：
    時間（s）
n(mol)
0
20
40
60
80
110
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
①上表中c =___________；e =_____________
②計算20s—40s內(nèi)用NO2表示的平均反應(yīng)速率為            mol/(L·s)
③計算在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                ；
（2）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4，此時，平衡朝_______方向移動；建立新平衡后，N2O4的轉(zhuǎn)化率_______75%（填“>、<或=”）；
（3）若(1)中反應(yīng)進(jìn)行至110s后，保持溫度和體積不變，向容器中再加入0.2mol N2O4和0.1mol NO2時，v正________ v逆(填“>、<或=”)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），達(dá)平衡時PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在 相同溫度下再次達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量為   （ ）
A．0.4mol
B．0.2mol
C．小于0.2mol
D．大于0.2mol，小于0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是
A．減小壓強B．縮小體積
C．降低溫度D．增大氫氣的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定溫度和壓強下，在容積為VL的密閉容器中充入1mol A和1mol B，保持恒溫恒壓下反應(yīng)：A(g) + B(g) C(g)  △H<0。達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為40%。試回答有關(guān)問題：
（1）升溫時，C的反應(yīng)速率_______（填“加快”、“減慢”或“不變”）。
（2）若平衡時，保持容器容積不變，使容器內(nèi)壓強增大，則平衡_______。
A．一定向正反應(yīng)方向移動B．一定向逆反應(yīng)方向移動
C．一定不移動D．不一定移動
（3）若使溫度、壓強在上述條件下恒定不變，在密閉容器中充入2mol A和2 mol B，則
反應(yīng)達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為_______；容器的容積為_______。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)  Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是
        
A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH < 0
B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．圖a中反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62．5%
D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)= v(Y)= 2v(Z)

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